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19、若短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，則X、Y原子序數(shù)之差不可能是

　　　　 A、1　　　　 B、3　　　　 C、5　　　　 D、6

18、下列物質(zhì)中只還有離子鍵的是

　　 A、Cl₂　　　 B、NaOH　　　 C、MgCl₂　　 D、H₂O

17、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是

　　 A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)逐漸升高

　　 B、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)

　　 C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

　　 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

16、下列關(guān)于元素的敘述正確的是

　　 A、金屬元素和非金屬元素能形成共價(jià)化合物

　　 B、只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

　　 C、目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

　　 D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)必是2或8

15、上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，其化學(xué)式是C₆₀。有關(guān)C₆₀的下列說法中不正確的是

　　　 A、C₆₀中可能含有離子鍵　　　　　　 B、C₆₀中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

C、C₆₀的一個(gè)分子中有60個(gè)碳原子　 D、C₆₀是由碳元素組成的單質(zhì)

14、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形

成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是

A、酒精溶解于水　　　　　 　　　　B、碘升華

C、氯化鈉受熱熔化　　　　　　　 D、Cl₂溶于水

13、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

　　 A、在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

　　 B、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl₂)中

　　 C、原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中只存在離子鍵

　D、由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

12、元素R的一種原子，質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子R^n-有B個(gè)電子，則原子核內(nèi)

的中子數(shù)為

A、A+B+n　　　　 B、A-B+n　　　　 C、A-B-n　　　 D、A+B-n

11、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是

　　 A、9和11　　 B、14和17　　 C、11和1　 　D、12和17

10、原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是

　　 A、非金屬性X＞Y＞Z　　　 　B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

　　 C、原子半徑X＞Y＞Z　　　 D、對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性Z^3-＞Y^2-＞X^-