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16．(13分)現(xiàn)有①BaCl₂ ②金剛石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

　 (1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________， 熔點最高的是________，熔點最低的是________。

　 (2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

　 (3)①的電子式是________，⑤的電子式是________。

15．(10分)某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，它形成氣態(tài)氫化物的密度是1.518g·L(標態(tài))，此氫化物0.5mol充分燃燒，生成9g水，則M的元素符號是　　 ，原子序數(shù)是　　 ，元素原子的示意圖是　　　　　 ，其最高價氧化物對應水化物的化學是式　　　　 ，元素M的氣態(tài)氫化物的化學式是　　　 ，它屬于　　 (酸或堿)類物質(zhì)，M的陰離子電子層結(jié)構與　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等微粒相同。

14．(2分)用電子式表示K₂O的形成過程__　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

13．(6分)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

12．X和Y兩元素的原子，在化學反應中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是　　　　　　　　　　 (　 　 )

　A．兩種原子失去電子的能力相同

　B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)

　C． Y(OH)₂的堿性比X(OH)₂的堿性強

D．Y的金屬性比X的金屬性活潑

第Ⅰ卷(選擇題　 共43分)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共57分)

11．(2002年江蘇高考題)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

10．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結(jié)構，則下列說法正確的是(　 )

A．M原子比N原子多一個電子層

B．M的原子序數(shù)比N小　

C．M和N原子的電子層數(shù)相等　

D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

9．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄　

　　 H₂YO₄ 、H₃ZO₄　 ，則下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

　 A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄ >H₂YO₄ >HXO₄　　

　 B．非金屬性：X> Y>Z

　 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

　D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

8．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是　　　　　　　　　　 (　 　 )

　A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

　B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

　C．1mol A從酸中置換H⁺生成的H₂比1mol B從酸中置換H⁺生成的H₂多

　D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

7．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是　 　　　　(　　 )

　A．同種元素的兩種離子　　　　　 B．同種元素的原子和離子

　C．不同種元素的離子　　　　　　 D．不同種元素的原子和離子