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6．下列離子方程式正確的是(　 )

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2－3+H⁺===H₂O+CO₂

B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂

C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH^－+H⁺===H₂O

D．二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鉀反應(yīng)：CO₂+2OH^－===CO2－3+H₂O

5．某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Na⁺、HCO－3、SO2－4、Br^― B．Cu²⁺、NO－3、Cl^－、SO2－4

C．H⁺、Cl^－、Na⁺、CO2－3　　　　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、SO2－4、OH^－

4．現(xiàn)有FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的　 (　 )

A．Ba(OH)₂溶液　　 B．NaOH溶液　　　　 C．KNO₃溶液　　　　　　　 D．AgNO₃溶液

3．相鄰的兩工廠生產(chǎn)過(guò)程中都會(huì)排放污水，現(xiàn)兩廠按一定的比例混合污水，分離沉淀后再排放，從而使污水變成只含少量硝酸鈉的澄清溶液。已知兩廠的污水中只溶有：Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO2－4、OH^－、NO－3、Cl^－中各不相同的四種離子，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．SO2－4度NO－3可能來(lái)自同一工廠 B．NO－3和Cl^－一定不來(lái)自同一工廠

C．Ag⁺和Na⁺來(lái)自同一工廠　　　　　　　　　　 D．Na⁺和NO－3來(lái)自同一工廠

2．下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是　 (　 )

A．NaOH+HCl　 KOH+CH₃COOH　　　　　 B．NaOH+H₂SO₄　 Ba(OH)₂+H₂SO₄

C．BaCl₂+H₂SO₄　 Ba(OH)₂+Na₂SO₄ D．CaCO₃+H₂SO₄　 Na₂CO₃+HCl

1．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO2－4四種離子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al³⁺與SO2－4的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1:2　　　　　　　　　　 B．1:4　　　　　　　　　　　 C．3:4　　　　　　　　　　 D．3:2

3、硫酸氫鈉(NaHSO₄)在水溶液中可以完全電離為Na⁺和HSO－4，HSO－4在較稀(如1 mol·L^-1以下)的溶液中，可完全電離為H⁺+SO2－4。

(1)硫酸氫鈉(NaHSO₄)所屬的物質(zhì)類別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、酸　　　　　　　　　　 B、鹽　　　　　　　　　　　 C、堿　　　　　　　　　　　 D、氧化物

(2)NaHSO₄溶液的pH_________7。(填“＞”、“＜”、“=”

(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液時(shí)，可以得到無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出稀NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

[課后學(xué)案]

夯實(shí)基礎(chǔ)

2、下列反應(yīng)的離子方程式，不能用Ba²⁺+SO2－4=== BaSO₄↓表示的是　 (　　 )

A、硝酸鋇溶液與稀硫酸　　　　　　　　　　　　 B、稀硫酸與氯化鋇溶液

C、碳酸鋇與稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液

1、指出下列離子方程式的錯(cuò)誤：

(1)Na放入水中　　 Na+2H₂O === Na⁺+OH^－+2H₂↑

(2)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)　　 Ba²⁺+SO2－4 ===　 BaSO₄↓

(3)Cl₂與水反應(yīng)　　 Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

(4)CaCO₃中加入鹽酸　　 Ca²⁺+CO2－3+2H⁺ === Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(5)Al與鹽酸反應(yīng)　　 Al+2H⁺ ===Al³⁺+H₂↑

(6)Fe與鹽酸反應(yīng)　　 2Fe+6H⁺=== 2Fe³⁺+3H₂↑

(7)NaOH溶液中通入過(guò)量的CO₂　　 2OH^－+CO₂ === CO2－3+H₂O

3、如何證明硫酸溶液和Ba(OH)₂溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)？

[課堂學(xué)案]

重難點(diǎn)突破：