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5. 將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同　　　　 B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深　 D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

4.已知4NH₃+5O₂? 4NO+6H₂O，若化學反應的速率分別用V(NH₃)、V(NO)、

V(O₂)、V(H₂O)來表示，則正確的關系是(　　 )

(A)4/5 V(NH₃)＝V(O₂)　　 (B)5/6 V(O₂)＝V(H₂O)

(C)V(H₂O)＝2/3 V(NH₃)　 (D)V(NO)＝4/5 V(O₂)

3.在不同條件下，分別測得反應2SO₂+O₂2SO₃的反應速率表示如下，其中最快的是(　　 )

(A)V(SO₂)＝4mol·L^－1·min^－1　　　 (B)V(O₂)＝3mol·L^－1·min^－1

(C) V(SO₃)＝0.1mol·L^－1·min^－1 (D)V(O₂)＝0.1mol·L^－1·s^－1

2.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(　 )

A.增大反應物的量　 　B.增大壓強　　 　C.升高溫度　 D.使用催化劑

1.在鋁和硫酸的反應中可以通過什么現(xiàn)象說明反應的快慢？可以通過改變哪些條件說明外界因素對反應速率的影響？

2、在一定條件下N₂ + 3H₂ 　　2NH₃ 的反應中，起始C(N₂) 為2mol/L，C(H₂)為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 C(NH₃ )為0.4mol/L，(1)分別用N₂ 、 H₂、 NH₃ 表示反應速率。 (2)反應到2分鐘時C(N₂) 為_________， C(H₂)_________。

[特別提醒]

①一個反應的進程并不是勻速的，所以通常計算出來的反應速率為平均速率。

②同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

2A(g) + 3B (g) ?C (g) + 4D (g) 　　　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =　 2 ：3 ：1 ：4

③起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。

④在同一反應中用不同的物質表示反應速率時，其數(shù)值不一定相等，但表示的意義是一樣的。所以表示反應速率時，必須注明什么物質。

1、某一反應物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。

“認識化學反應的快慢”的實驗設計：

[活動·探究]

試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片、銅片，過氧化氫溶液(3%)，鹽酸(0.5mol/L,3 mol/L),塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末，

儀器：藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，導管，水槽，量筒。

[質疑]通過什么現(xiàn)象了解化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？

[方法導引]化學反應進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學反應的快慢。通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢。

[質疑]從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學反應？為什么鎂條、鐵片、銅片的表面積要大致相同？

你如何設計實驗？如何探討化學反應快慢與外界因素的關系？

[實驗方案]

(1)銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗

(2)鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗

(3)鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗

(4)鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗

(5)塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗

(6)塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗

1、化學反應速率

(1)化學反應速率的概念及表示方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)計算公式：

(3)單位：時間：　　　　　　　　　　　　　　　

反應速率的單位：：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[思考]如何認識反應速率？