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26. 在加熱的條件下，用銅與足量濃硫酸反應(yīng)，制得二氧化硫0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1) 需要消耗銅多少克？(2) 還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？

25. 為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成二氧化碳氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算：(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

24. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉的化合物。其中有一種為淺黃色，其余均為白色或無色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　 　 ①B+H₂O+CO₂→A　　　 ②D+H₂O→C+O₂↑　

③A+C→B+H₂O　　　　 ④E+H₂O→C

A________、B________、C________、D________、E________

23. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一種(每種離子只能用一次)

　 (1) 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色

(2) 若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體放出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：

A________、B________、C________、D________

22. 某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：

(1)計算所需濃硫酸的體積　　　　　　 (計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位)。

(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器　　　　　　　　　　 (填序號)。

A. 1000mL燒杯　　 B. 100mL燒杯　　 C. 10mL量筒

D. 100mL量筒　　 E. 500mL容量瓶　 F. 1000mL容量瓶

G. 廣口瓶　　　　 H. 托盤天平　　　 I.導(dǎo)流

除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是　　　　　 。

(3)該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。

你認為上述實驗中錯誤的操作是　　　　　　　　 (用編號表示)。

21. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式

大理石與鹽酸反應(yīng)_________________________________。

銅與稀硝酸反應(yīng)____________________________________。

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______________________________。

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：純凈的NH₃、含有少量空氣的NH₃、NO₂和O₂的混合氣體(V(NO₄) : V(O₂)＝4 : 1)。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 21 : 12 : 4　　　 B. 5 : 5 : 4　　　　 C. 5 : 5 : 1　　　　　 D. 無法確定

19. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(　 )

A. 1：1　　　 B. 2：3　　　 C. 1：2　　　 D. 1：3　　

18. 盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　 )

A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B. 甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成

C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成

D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成

17. 將a mol金屬銅和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為(　 )

A、(b－2a) mol　　　　　 　　　 B、(b－2a/3) mol　　　　　　

C、2a mol　　　　　　　　　 　　　 D、缺條件，無法計算