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6．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鐵與稀氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺==2Fe²⁺

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺==2Fe²⁺+3H₂↑

C．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)：Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^－

D．Fe(OH)₃與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

5．過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后鐵有剩余，溶液中存在的主要陽(yáng)離子是(　　 )

A．Fe³⁺　　　　　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　　　　　　 C．Fe²⁺和Fe³⁺　　　　 D．H⁺

4．由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．高錳酸鉀溶液　　 B．硝酸銀溶液　　　　 C．硫酸亞鐵溶液　　 D．氯化鐵溶液

3．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)eCl₃溶液跟鐵粉也能發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加人鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是　　 (　　 )

A．燒杯中有銅無(wú)鐵　　　　　　　　　　　　　　　　 B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵銅都有　　　　　　　　　　　　　　　　 D．燒杯中鐵銅都無(wú)

2．在一定條件下，ROn－3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn－3+F₂+2OH^－=RO－4+2F^－+H₂O，從而可知，在ROn－3中，元素R的化合價(jià)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．+4　　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　　　　 C．+6　　　　　　　　　　 D．+7

1．制備FeSO₄最適宜的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)　　　　　　　　　　 B．FeO與稀硫酸反應(yīng)

C．FeCO₃與稀硫酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　 D．Fe(OH)₂與稀硫酸反應(yīng)

2、“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。

[典例解析]

例1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋孩偌尤胱懔柯人�②加入足量KMnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液

　A.①③　　 B.③②　　 C. ③①　　 D. ①②③

[分析]：加入NH₄SCN證明無(wú)Fe³⁺，再加Cl₂水,如有Fe²⁺則可被氧化為Fe³⁺而使NH₄SCN變紅色。KMnO₄也能氧化Fe²⁺，但KMnO₄本身為紫色，使Fe³⁺和NH₄SCN顯色不易觀察。

[解答]：C

[啟示]：學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要抓住價(jià)態(tài)，從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。要熟記Fe³⁺遇SCN^- 會(huì)生成紅色物質(zhì)的特性。

例2.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(　　 )

�、龠^(guò)量的Fe與Cl₂反應(yīng)；

�、贔e與過(guò)量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；

�、跢e(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；

　④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

　(A)只有①　　 (B)只有①②　　 (C)只有①②③　　 (D)全部

[分析]　 本題涉及0價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵、+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵及+3價(jià)鐵變?yōu)?2價(jià)鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對(duì)量進(jìn)行分析。

�、僦械腃l₂氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。

�、谥蠪e與稀H₂SO₄反應(yīng)只能生成Fe²⁺，但要注意，由于稀H₂SO₄過(guò)量，加入KNO₃后，H⁺、 NO₃^-能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

　③從表面上看不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上也發(fā)生了Fe²⁺被H⁺和 NO₃^-氧化的反應(yīng)。

�、苤惺紫劝l(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl₂、Fe₂O₃與鹽酸生成FeCl₃的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl₃全部還原為FeCl₂。

[解答]：C

[點(diǎn)撥]：鐵的0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問(wèn)題時(shí)，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)。

1、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

5.鐵元素與人體健康

(1)鐵元素的生理功能________________________________________________________

(2)人體缺鐵的危害___________________________________________________

(3)科學(xué)合理食用富鐵食品及補(bǔ)鐵________________________________________

________________________________________________________________。

[重點(diǎn)、難點(diǎn)精講]

4.鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(“鐵三角”)