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6. 對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO₃^2-

B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D.加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

5. 容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式

A.①③⑤　　B.③⑤⑥　　C.①②④　　D.②④⑥

4. 某分散系所表現(xiàn)出來(lái)的既可能是膠體的性質(zhì)又可能是溶液的性質(zhì)的是

A.光線透過體系時(shí)，從側(cè)面可以觀察到有一條光亮的通路

B.加入稀H₂SO₄時(shí)立即產(chǎn)生沉淀

C.分散質(zhì)微粒直徑小于1nm

D.裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時(shí)間，結(jié)果供袋內(nèi)外有分散質(zhì)微粒

3. 關(guān)于反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高

C.還原劑中必定有一種元素被氧化

D.某元素失去電子的同時(shí)必定有另外元素得電子

2. 下列操作不是從安全角度考慮的是

A.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣排凈空氣后再加熱

B.稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中并不斷攪�?/p>

C.給試管中的液體加熱時(shí)，試管中不要對(duì)著自己或他人

D.做鎂條在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用砂紙打磨鎂條

1. 無(wú)機(jī)化學(xué)可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行

分類，如圖所示的分類方法的名稱是

A.交叉圖　　　　　　　 B.樹狀圖

C.柱狀圖　　　　　　　 D.單一分類法

0.2L× 5mol／L - 0.2L×4.6mol／L = 0.08 mol 。

(2)n(Al)× 27g/mol　 +　 n(Fe)× 56g/mol = 1.1g

　　 n(Al)× 3　 +　 n(Fe)× 2 = 0.08 mol

n(Al)=0.02mol　 　　n(Fe)= = 0.01mol

25.解：(1)反應(yīng)中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為：

24. 解: n(CuSO₄·5H₂O) == m(CuSO4.5H2O)--------- ==　 12.5g----- == 0.05mol

　　　　　　　　　 CuSO₄.5H₂O中陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為0.05×2==0.1mol　

V(CuSO₄(aq))== 27.5g+12.5g--------- × 1----- == 0.033L　

C (CuSO₄·5H₂O)＝ n(CuSO4.5H2O)--─----─-- = 0.05mol----- == 1.51mol/L

23. (1)二　 (2)HNO₃ ，檢驗(yàn)碳酸根離子；除盡碳酸根離子；

Ba(NO₃)₂，檢驗(yàn)硫酸根離子；AgNO₃，檢驗(yàn)氯離子。