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0.01mol / L FeCl₃和 0.01mol / LKSCN等體積混合　

①加1mol / L FeCl₃　　　　 紅色加深

②加1mol / L KSCN　　　　 紅色加深　　　

1、濃度對(duì)Fe³⁺(棕黃) + 3SCN^－ (無(wú)色)　 　Fe(SCN)₃(血紅色)反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響：

2.化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[質(zhì)疑]化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？

(2)化學(xué)平衡的特征

動(dòng)：　　　　　　　　　　　　　　　　

定：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

變：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[質(zhì)疑]化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？

[觀察·思考]溫度對(duì)NO₂與N₂O₄反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？

[闡述]在2NO₂(紅棕色)　 　　N₂O₄(無(wú)色)的反應(yīng)中(已知生成N₂O₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng))；

浸入冷水中氣體顏色變淺，說(shuō)明NO₂的濃度　　　　 ，這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

浸入熱水中氣體顏色　　　 ，說(shuō)明NO₂的濃度　　　　 ，這是因?yàn)樯�高溫度有利于NO₂的生成。

溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見(jiàn)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

[知識(shí)拓展]

[實(shí)驗(yàn)探究]補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.可逆反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[注意]同一條件，同時(shí)進(jìn)行；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

[質(zhì)疑]氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

[質(zhì)疑、討論]常溫下，在100g水中加入100g氯化鈉固體，能否溶解完全(氯化鈉的溶解度小于100g)？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？

[質(zhì)疑、探討]一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)A(g) + B(g)　 　C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

11.某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。

[布置作業(yè)]：

[課題]　　　　　　　　　　 二、化學(xué)反應(yīng)的限度

[第2課時(shí)]

[質(zhì)疑]在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：

2SO₂ + O₂　　 2SO₃ ， SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O 。為什么一個(gè)式子用“　　　 ”，一個(gè)式子

用“＝”號(hào)？說(shuō)明什么？

10.已知反應(yīng)A+3B=2C+D,在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率：

物質(zhì)的量(mol) 1.0-　 　　　　　　0.9 　0.8-　　　　　 Y　　　　　　　 　0.6-　 　　　　　0.7　　　 X 　　　　　0.4-　　　　　　　 　　　　　　　　　　0.2- 　　　　　　0.2　　　 Z　 　　 1　　 2　　 3　　 4　 5 　　　　　　 　　時(shí)間(分)

9.某溫度時(shí),把1mol氣體A₂(單質(zhì))和1mol氣體B₂(單質(zhì))放入容積為1L的密閉容器中,使其反應(yīng)生成氣體C,2min后,測(cè)得容器中C(A₂)==0.4mol/L,C(B₂)==0.8mol/L,C(C)==0.4mol/L.則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________.

8. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱　　　　　　　　　　　 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　 D.不用鐵片，改用鐵粉

7. 反應(yīng)2SO₂+O₂　　　 2SO₂經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為　　　

　　 A．0.1s　　 B．2.5s　　　 C．5s　　 　D．10s

6. 在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)　　 C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

A.減小C或D的濃度　 B.增大D的濃度　 C.減小B的濃度　 D.增大A或B的濃度

[B 組]