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39]．將一定濃度的酸性碘溶液、過(guò)氧化氫溶液以及含催化劑Mn²⁺的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無(wú)色轉(zhuǎn)到藍(lán)色再恢復(fù)無(wú)色循環(huán)變化，這稱(chēng)為“化學(xué)振蕩”。其中，顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘酸鉀在稀H₂SO₄的酸性環(huán)境中(Mn²⁺作催化劑)被H₂O還原為碘單質(zhì)(同時(shí)有O₂放出)，碘遇淀粉顯藍(lán)色。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙橋線標(biāo)明化合價(jià)的升降)。

C組

38]．摩擦化學(xué)是力化學(xué)中的重要分支之一。它研究由機(jī)械能作用而引起的固體的化學(xué)和物理化學(xué)變化。摩擦化學(xué)研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機(jī)械能的注入主要通過(guò)研磨、摩擦、潤(rùn)滑和磨蝕等途徑，和機(jī)械運(yùn)轉(zhuǎn)及加工過(guò)程關(guān)系最為密切。

(1)摩擦化學(xué)的特點(diǎn)之一是不少固體物質(zhì)在機(jī)械加工時(shí)生成的化學(xué)產(chǎn)物與熱化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學(xué)反應(yīng)中生成1種化合物，2種單質(zhì)，2mol溴酸鈉分解反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10mol；而1mol溴酸鈉通過(guò)熱化學(xué)反應(yīng)分解，轉(zhuǎn)移6mol電子。請(qǐng)寫(xiě)出兩種化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)有些由機(jī)械能激勵(lì)而發(fā)生的反應(yīng)，類(lèi)似的熱反應(yīng)卻不存在，比如：用金單質(zhì)還原二氧化碳(1mol Au反應(yīng)得到0.75mol C)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)方程式。

37]．完成并配平以下化學(xué)方程式。

(1)氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱(300℃以下)。

(2)在MnBr₂的硝酸溶液中，加入PbO₂，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。(要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系)

(3)在一支試管中，盛少量Aa₂O₃和K₂S粉末(物質(zhì)的量之比為1︰2)，往其中加入足量硝酸并微熱。(提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO₃還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比)

(4)在SnCl₂的硫酸溶液中滴入KMnO₄至剛好反應(yīng)完全。(要求：寫(xiě)離子方程式)

36]．設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)證明在酸性條件下，S₂O₈^2－的氧化性比MnO₄^－、Cr₂O₇^2－的強(qiáng)，MnO₄^－、Cr₂O₇^2－的氧化性比H₂O₂的強(qiáng)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

35]．某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名稱(chēng)疊氧化鉛，其中Pb為+2價(jià))六種物質(zhì)，已知Pb(N₃)₂是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫(xiě)出并配平這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

34]．某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式(KMnO₄的還原產(chǎn)物是MnO₂)，并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降。

33]．硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳(物質(zhì)的量之比)，爆炸產(chǎn)物為K₂S、N₂、CO₂。

(1)寫(xiě)出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

(2)求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

32]．運(yùn)用化合價(jià)升降或電子得失方法(用雙橋線法)完成和配平下列化學(xué)方程式。

合成反應(yīng)中，過(guò)量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素[CO(NH₂)₂，非電解質(zhì)]還原(在酸性介質(zhì)中)，寫(xiě)出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。

31]．某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫(xiě)出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式。

30]．今有A、B兩個(gè)試管，A試管裝有用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，B試管裝有亞硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將少量的A液滴入B液中和將少量的B液滴入A液中現(xiàn)象不同，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。