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1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依據(jù)金屬活動(dòng)順序表,從金屬與酸,金屬與鹽的置換反應(yīng)條件判定;

　 (9)由復(fù)分解反應(yīng)判定 (3),(4)由氧化物互水的反應(yīng)判定,答案 D

6.A,B,C,D都為含金屬元素的化合物,依據(jù)下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷各物質(zhì)的化學(xué)式

　 　A_______　　 B_________　 C_________　 D_______

　　　　　 E_________　　 F_________　 G_______　　 H_________

　 [答案和提示]

5. (1)在高溫條件下,用金屬鋁塊與四氧化三鐵搬一定比例混合,點(diǎn)燃后反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量熱使鐵單質(zhì)以熔融態(tài)流出,可以焊接鐵軌,以Q表示熱量,寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式

　 (2)實(shí)驗(yàn)室用新制滴入NaoH濃溶液立刻得到白色沉淀,隨這,白色沉淀在空氣中被氧化,顏化加深,變綠墨綠紅褐.寫出這一化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

　 (提示:熱化學(xué)方程式與一般方程式不同的,只是標(biāo)出式中各物質(zhì)狀態(tài),在最后用+Q表示放熱-Q表示反應(yīng)吸熱,各項(xiàng)系數(shù)允許用分?jǐn)?shù)表示)

4.氧化物組成可以寫成FeO,寫成鹽的形式為

　 鉛的化合價(jià)有+2,+4,將寫成兩種氧化物的式子為_(kāi)_____寫成鹽的形式為_(kāi)__________

3.某同學(xué)將CuO與稀反應(yīng),混合物放熱,當(dāng)反應(yīng)體系不再顯強(qiáng)酸性時(shí),他將反應(yīng)停止.

　(1)用觀察法,粗略判斷的方法是_____ (3)反應(yīng)類型是______反應(yīng)(氧化,非氧化)

　(2)用簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn),操作是_________ (4)混和體系變熱原因?yàn)開(kāi)_____________

1.下列化學(xué)反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)的______

　(1) 　　(2) 　　(3)

　(4) 　(5) 　　(6)

　(7) 　　(8) 　　(9)

　A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ 　B.都可以 　　　C.除了⑼　　　 D.⑴⑶⑸⑹⑼

　2硫酸最早的生產(chǎn)方法是給綠礬加強(qiáng)熱,流出一種油狀液體,放出刺激味氣體()反應(yīng)器中固體變?yōu)榧t色,試寫出這一分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.

2.由鐵.銅及其化合物的帶色,轉(zhuǎn)化等特性為解題突破口.

　例1.下列有關(guān)鐵的知識(shí)敘述不正確的是:__________

　A.純凈的鐵是銀白色的,鐵粉是黑色的;一般見(jiàn)到的鐵器表面發(fā)紅,鐵的特性是有磁性.

　B.鐵桶不能盛稀硫酸,硫酸銅溶液;但可以盛冷的濃硫酸.

　C.鋼鐵都是含碳的鐵合金,練鋼練鋼練鐵都是氧化一還原反應(yīng)的原理

　D.鐵的的去銹劑是稀酸,鐵的氧化物中,凡含+2價(jià)的稱為氧化亞鐵.

　解析:鐵在生活中各種表現(xiàn)都體現(xiàn)其性質(zhì),它具有金屬通性,有磁性,它的細(xì)小顆粒發(fā)黑是光學(xué)方面的結(jié)果,在潮濕空所職易生成紅色鐵銹,可用稀鹽酸.稀硫酸除去.Fe與稀反應(yīng),溶解并生成,Fe與溶液反應(yīng),本身溶解置換出Cu;Fe和冷濃生成致密氧化膜把自己包圍,保護(hù)起來(lái);所以A.B都對(duì),生鐵是用CO把Fe從鐵礦石中還原的冶練出來(lái),再用氧化劑降低含碳量使性能更優(yōu)越成為鋼.C也對(duì).HNO3不是去銹劑,四氧化三鐵()中有二,價(jià)鐵,則答案為 D .

　例2(1)生銹的鐵片a克,在足量b克鹽酸中浸泡,看到的現(xiàn)象有_________;若完全反應(yīng)完溶液量a+b-c克,則鐵體上的鐵銹有______克;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_________

　(2)將鐵粉與氧化銅混合物溶于稀硫酸,反應(yīng)一段時(shí)間后,向溶液中插入一鐵片,鐵片無(wú)變化,此時(shí)固體一定有_________(物質(zhì)名稱),溶液中的陽(yáng)離子是________(符號(hào),除H)

　解析:(1)依據(jù):Fe+,反應(yīng),觀察到:銹先溶解,溶液由無(wú)色變黃,(為棕黃色),繼而有氣體產(chǎn)生,直至鐵片全消失.引起反應(yīng)前后質(zhì)量變化的是跑走的H.用關(guān)系找到?jīng)]生銹的Fe則生銹部分為溶液中含

　(2)依據(jù)

的反應(yīng),當(dāng)插入鐵片無(wú)變化時(shí),肯定溶液中沒(méi)能,也沒(méi)有了,含有的陽(yáng)離子為固體中一定有銅.

　例3.已知:A.B.C.D.E.F為化合物,甲乙為單質(zhì),有下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

�、偌�+乙乙+B　 ②A+DC+B　　 ③E+CF　 ④FA+B

　則依此判斷,含有同種元素的物質(zhì)有(寫代號(hào))______,寫化學(xué)式:A為_(kāi)____D為_(kāi)_____

　分析：實(shí)破口為為F，對(duì)熱不穩(wěn)定分解為,和水，由①,②看出A為,B為順序推出.

　 答案:乙,A,C,F.,HCl

　例4銅器在潮濕空氣中會(huì)生成綠色的銹,其成份是堿式鹽,寫出銅銹生成的化合反應(yīng)的方程式:_____又知銅銹受熱會(huì)分解為三種氧化物,當(dāng)把帶有斑斑銹跡的銅杯扔進(jìn)炭火盆時(shí),開(kāi)始銅杯會(huì)變黑,經(jīng)過(guò)一段灼燒,銅杯變成亮紅色,將涉及的有關(guān)化學(xué)方程式寫出來(lái).

　解析:將有關(guān)銅的學(xué)過(guò)知識(shí)與題中信息聯(lián)系起來(lái),銅銹生成:

　分解:

[能力訓(xùn)練]

1.由生活中鐵.銅及其化合物的種種表現(xiàn)入手,聯(lián)系體現(xiàn)的性質(zhì)解題

3.銅及銅銹.銅鹽等常識(shí).

　[要點(diǎn)講解]

2.對(duì)鐵的單質(zhì)氧化物氫氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)