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7．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5∶3　　 　　　　 B．5∶4 　　　　　　　 C．1∶1　　 　　　　　 D．3∶5

6．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

B．2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

5．下列敘述正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

B．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，該元素一定被還原

C．金屬陽離子被還原不一定得到單質(zhì)

D．氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)

4．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A．2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

B．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．2KClO₃2KCl+3O₂↑

D．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

3、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A．C→CO₂　　　　　　　　　　　 B．CO₂→ CO

C．CuO→Cu　　　　　　　　　　　 D．H₂SO₄→BaSO₄

2、2008年9月我國“神州七號”衛(wèi)星成功發(fā)射升空，首次實現(xiàn)了太空行走。表明了我國航天技術(shù)處于國際領(lǐng)先地位。在這送衛(wèi)星的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N₂H₄)和液態(tài)雙氧水(H₂O₂)，火箭點燃時發(fā)生的反應(yīng)是N₂H₄ + 2H₂O₂ = N₂+4H₂O，其中還原劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂H₄B. H₂O₂C. N₂D. H₂O

1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　 D．CaCO₃CaO+CO₂↑

17．共8分

(1)Zn + 2H₂SO₄(濃)ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

　　　　　　　　　　　　　 1mol　　 22.4L

n(ZnSO₄)　 3.36L　

則X n(ZnSO₄)=0.150mol(1分),　 c(ZnSO₄)=1.50mol·L^-1(3分)

(2)據(jù)題意：反應(yīng)后c(H₂SO₄)為0.0500mol·L^-1，n(H₂SO₄)為0.0500mol

Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

2n(SO₂)　　　　　　　 n(SO₂)

Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑

n(H₂)　　　　　 　n(H₂)

2n(SO₂)+n(H₂)+0.0500mol=0.100L×18.5mol·L^－1　 (4分)

n(SO₂)+n(H₂)=　　　　　　　　　　　　　(5分)

解得： n(SO₂)＝0.300mol(6分)　　 n(H₂)＝1.20mol(7分)

則：V(SO₂)∶V(H₂)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4　　　 (8分)

0.100mol c (HCl) ×0.200L　　 V (H₂) 　　　　　4分

c (HCl)==1.00mol·L^-1 　　　　　6分

(3)V (H₂)==2.24L　　　　　　　 8分

16.(8分)解：

(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：

n (Zn)==0.100mol　　　　　　　　　　 2分

(2)　 Zn+　 2HCl　 ＝　 ZnCl₂+　 H₂

1mol　 2mol　 　　　　　　22.4L