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2、AD 解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導(dǎo)電能力強(qiáng)。題中B、C反應(yīng)后離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電性變化不大，A、D中加入NaOH沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但離子濃度變化較大。

1、D 解析：固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，因?yàn)闊o自由移動(dòng)的離子。

16．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－、NO六種離子。

　(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。

　(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填“活性炭”“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號(hào))。

　(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。

答案及詳解：

15．(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

　(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：__________。

14．把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　(1)CO+2H⁺CO₂↑+H₂O

　(2)Ag⁺+Cl^－AgCl↓

　(3)Cu²⁺+2OH^－Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂十2OH^－S0+H₂O

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe₂O₃)

　(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合

　(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

　(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

12．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl^－。

　(1)當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則不可能有______存在。

　(2)當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不可能有______存在。

　(3)當(dāng)溶液中有______和______的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

11．下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是(　)

　　A．Na⁺、Mg²⁺、C1^－、OH^－　　B．H⁺、Ca²⁺、CO、NO

　　C．CU²⁺、K⁺、SO、NO　 　D．Na⁺、HCO、OH^－、Ca²⁺

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是(　)

　　A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺2Fe³⁺+3H₂↑

　　B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

　　C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺+OH^－H₂O

　　D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO₃+2H⁺Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

9．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(　)

　　A．Cu²⁺+2OH^－Cu(OH)₂↓

　　　 CuCO₃+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂CO₃

　　B．CO十2H⁺CO2↑十H₂O

　　 　BaCO₃+2HClBaCl₂+C0₂↑十H₂0

　　C．Ca²⁺+COCaCO3↓

　　　 Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaNO₃

　　D．H⁺+OH^－H₂0

　　　 2KOH+H₂SO₄＝K₂SO₄十2H₂0