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1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO₂的電子式　 　　　　　　　　　 B． Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖 　

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 H－Cl－O　　　　　　 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子　 17 37Cl

23、(13分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，教育博客Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)用電子式表示X與W組成的化合物的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　

(2)由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為　　　

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　。教育博客

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A教育博客

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下教育博客44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　。教育博客

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：教育博客

a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；教育博客

b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

則 B的化學(xué)式為 　　　　　　　　　　　。

24(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO₄· 5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

　 (1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：　　　　　　　　 g(用x表示)；

　 (2)若x=0.4，求混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比

　 (3)若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)、冷卻，恰好只得到

CuSO₄·5H ₂0，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、(10分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期。教育博客A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，教育博客其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1。由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、教育博客C原子個(gè)數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1。教育博客一個(gè)離子中含有10個(gè)電子，教育博客D與C可以組成陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1、且相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物丁。回答下列問(wèn)題：教育博客

(1)丁的電子式：　　　　　 ；教育博客BC₂的電子式：　　　　　 ；　 F的單核離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 。教育博客

(2) ①原子半徑：D 　　　　　　　　E(填“>”或“<”，下同)，教育博客

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B　 　　　　　E，教育博客

③氫化物的穩(wěn)定性：C　　　　　 F教育博客

　 (3) 乙的水溶液中加入少量氯化鐵，有氣泡逸出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式教育博客　　　　　 教育博客

(4) 由A、C、D三元素組成的一種常見(jiàn)化合物中含有的化學(xué)鍵有　　　　　　 。教育博客

21、(10分)(1)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,按下列不同的量混合溶液，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　 )　　 教育博客

(2)某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)限度，教育博客做了許多實(shí)驗(yàn)，教育博客其中一個(gè)如下：教育博客

實(shí)驗(yàn)探究：在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。教育博客以 KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例(2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。教育博客

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；教育博客②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。教育博客

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol·L 教育博客^－1FeCl₃溶液教育博客

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份教育博客

③取其中一份，加試劑____(填序號(hào))，用力振蕩一段時(shí)間，教育博客現(xiàn)象______________，說(shuō)明___________。教育博客

④另取一份，加試劑____(填序號(hào))，教育博客現(xiàn)象_______________ ，教育博客說(shuō)明_________________。教育博客

20、(10分)右下圖是以Zn和Cu為電極，教育博客稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：教育博客

Date:2010.04.06 實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極教育博客 ②H+向負(fù)極移動(dòng)教育博客 ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu教育博客 ④Cu極有H2產(chǎn)生 ⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2為0.5mol。 ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+

(1)　　　 教育博客在卡片上，敘述合理的是__________________(填序號(hào))�！� 教育博客

(2)　　　 在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。

(3)　　　 如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因__________________。

(4)　　　 如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)_________(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是__________________(用電極方程式表示)。教育博客

19、(7分)一定溫度下,在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示：教育博客

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 　= __________教育博客

(2)t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：　　

______________教育博客

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是教育博客

________　 _______(填序號(hào))教育博客

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1教育博客

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化教育博客

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化教育博客

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M教育博客

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化教育博客

18、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中,則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　 )

　　 A、反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5克

　　 B、氣體A中的SO₂和H₂的體積比為1：4教育博客

　　 C、反應(yīng)中被還原的元素只有一種

D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol教育博客

第II卷(非選擇題　 共60分)

17、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO₃^- +教育博客

　3HSO₃^- = 3SO₄^2- + Cl^- + 3H⁺。已知該反應(yīng)的速率隨c(H⁺)教育博客

的增大而加快。下列為用ClO₃^-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量

濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。教育博客下列說(shuō)法中不正確的

是(　 )教育博客

A．縱坐標(biāo)為v(H⁺)時(shí)v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合教育博客

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H⁺)所致

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D．圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時(shí)間c(Cl^-)增加教育博客

16、將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L教育博客密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2 mol。教育博客又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，下列結(jié)論正確的是(　 教育博客 )教育博客

　　 A．B的轉(zhuǎn)化率為20%　　 教育博客

　　 B．m值為1

　　 C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L^-1·min^-1教育博客

D．平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

15、A、B、C、D都是短周期元素，教育博客原子半徑：D＞C ＞A ＞B。教育博客已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、教育博客B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，教育博客C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是(　 教育博客 )教育博客

A．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2教育博客

B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為D₂CB₂ 教育博客

D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B教育博客