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23．銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag₂O+H₂O　　　　　 Zn(OH)₂+2Ag，下列說法不正確的是

A．鋅做負(fù)極　　　　　　　　　　　 B．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)　

C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性　　　　 D．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀

22．右圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時(shí)間后，鐵極質(zhì)量會(huì)變大

B．溶液中的H⁺ 向石墨電極移動(dòng)

C．電子由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵極

D．鐵電極是該電池的正極

21．下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．鍍鋅鐵板　 　　　　 B．鍍銅鐵板　　　 　　　 C．鍍鉛鐵板　　　　　 D．鍍錫鐵板

20．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H₂)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是

19．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1 　　　�、讦�(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1　

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1　　　　 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．②　　　 　　　B．④　　 　　　　C．①　　　　 　　　D．③

18．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄燃燒完全后生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+ H₂O(g)；ΔH = -890 kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH =+890 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH =－890 kJ·mol^-1

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH =－445kJ·mol^-1

17．可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．NO₂、NO和O₂ 三者共存 B．反應(yīng)已經(jīng)停止了

C．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

D．分別用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

16．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是：

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。

B．將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉狀的反應(yīng)速率快

15．砷為第四周期第VA族元素，試推測砷可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常狀況下為氣體

B．砷的最高正化合價(jià)為+3

C．砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸(H₃AsO₄)的酸性比磷酸(H₃PO₄)強(qiáng)

D．砷化氫(AsH₃)不如氨氣(NH₃)穩(wěn)定

14．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．W＞X＞Y＞Z　　 B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)　 C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)　 D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)