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5．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　 )

A.　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D.

4．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是(　　 )

　　　　　 正反應(yīng)速率　　　　　　　　　　　 逆反應(yīng)速率

A、ν(A)=2mol/(L·min)　　　　　　 ν(B)=2mol/(L·min)

B、ν(A)=2mol/(L·min)　　　　　　 ν(C)=2mol/(L·min)

C、ν(A)=1mol/(L·min)　　　　　　 ν(B)=2mol/(L·min)

D、ν(A)=1mol/(L·min)　　　　　　 ν(C)=1.5mol/(L·min)

3．某元素形成氣態(tài)氫化物為H_nR，其最高價氧化物水化物的分子式中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為：　 (　 )

A、H_2m-8+nRO_m　　　 B、H_2n-8+mRO_m　　　 C、H₂RO_m 　　　D、H_2mRO_m

2．有關(guān)的說法正確的是 (　 )

　　　　 　A、互為同位素　　 　　　　　　　　　B、電子層數(shù)相等　　 　

C、單質(zhì)是雙原子分子　　　　 　 　　　　　D、質(zhì)量數(shù)相等

1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是　　 (　 　　)　　　 　　　　　　　　　

A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)　　　 　　B、灼熱的木炭與CO₂的反應(yīng)

C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)　　 　D、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

31．(6分)利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗。試計算：

　 (1)有多少個電子通過了導(dǎo)線。www.k*s*5*

　 (2)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

30．(6分)t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xc(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L^－1。請計算：

(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率；

(2)x的值；

29．(16分)動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模貉芯?u>　　　　　　 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器和用品：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內(nèi)容： (填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)此實驗的結(jié)論：金屬性比較：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　

非金屬比較：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)(1)右圖是等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景，產(chǎn)生CO₂氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。

實驗過程中我們還能感受到Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng)，而NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A-____，B-____。(填寫a或b)

　　　　　 (a)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(b)

　 (2)若Na₂CO₃ (aq) + HCl(aq) == NaHCO₃(aq) + NaCl(aq) 　△H ₁

NaHCO₃(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂CO₃(aq) 　　△H₂

H₂CO₃(aq) == H₂O(l) + CO₂(g) 　　△H ₃

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液體、 g- 表示氣體

試根據(jù)上述兩組實驗現(xiàn)象分別可得出的與△ H₁、△ H₂、△ H₃有關(guān)的不等式為： _____ 　　　　　　　　　　　　________、________　　　　　　　　　　　 ________。

27．(8分)下圖中各物質(zhì)均由短周期元素組成，其中只有D、F、G為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，一定條件下D、G和海水為原料可制成海洋電池。

按要求填空：

(1)寫出電子式A _________　 B__________

(2)寫出化學(xué)方程式①_ _　　　　　　　　　　 _______

　　　 ②__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________

(3)寫出D、G和海水制成海洋電池的負極反應(yīng)式_　　 　　　　　　　___。