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25、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．CO₂　　　 　B．SiH₄　　　 　C．SF₆　　　 　D．PCl₅

24、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e-==2Ag+2OH^-。據(jù)此判斷氧化銀是　　

A.負(fù)極，并被氧化　　　　　　 B.正極，并被還原　　　

C.負(fù)極，并被還原　　　　　　 　D.正極，并被氧化

23、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率(發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))一樣

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L^-1 其中正確的是

A．①③　　 　　B．③④　　 　　C．②③　 　D．①④

22、某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H_nRO_{2 n-2}，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是　　 A．3n－10　　　 B．12－3n　　　 C．3n－4　　　 D．3n－12

21、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是　　

A．X的最高正價(jià)是+3

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

20、下列說(shuō)法正確的是

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

19、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等　　　　　　

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R　　　　　

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

18、向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過(guò)量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液。下圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是

17、過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度　 　　　　　　B．加入適量的水　

C．加入少量Na₂SO₄溶液　 　D．加入濃度較大的鹽酸

16、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H₂速率沒(méi)有影響的是

A．H⁺的濃度　 B．鎂條的表面積　 C．溶液的溫度　 D．Cl^-的濃度