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6．下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是

A．同位素：¹H₂、²H₂、³H₂

B．分子晶體：I₂、干冰、Na

C．同分異構(gòu)體：

D．同素異形體：石墨、金剛石、C₆₀

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：¹²C　　　 B．氫氧化鈉的電子式：

　C．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　 D．CH₄分子的比例模型：

4．右圖是某粒子W的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于它的說法不正確的是

A．Y=2

B．若X=18，則Z=8

C．若X=11，它的氧化物化學(xué)式可為W₂O或W₂O₂

D．若X=15，它屬于金屬元素的原子

3．在下列元素中，不屬于主族元素的是

A．氫　　　　　　 B．鐵　　　　　　 C．鈣　　　　　　　 D．碘

2．U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說法正確的是

　　　　 A．質(zhì)子數(shù)為235　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．中子數(shù)為92

　　　　 C．電子數(shù)為143　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．質(zhì)量數(shù)為235

1．美國科學(xué)家近年宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是

A．分子間作用力　　　 B．氫鍵　　　　　 　C．共價鍵　 　　　　D．離子鍵

19．(11分)Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe₂O₃和CuO)，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告。

［探究目的］實驗測定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［探究思路］設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［實驗探究］(本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況)

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL。過濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL。

③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

［結(jié)果處理］

(1)A中存在的陽離子有 　　▲____，濾渣B為__ ▲_____。

(2)依次寫出步驟③中加入HNO₃時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　 ▲　 。

(3)被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為__ ▲___g，Cu的質(zhì)量為__ ▲___g。

(4)實驗探究①中V為　 ▲　 mL。

命題、校對：蔡秀忠、趙飛雪

審核：鞠東勝、洪　 強　 王思亮

18．(10分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^－1，計算：

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

(2)2 min末時Y的濃度；

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

17．(12分)如圖甲為氫氧燃料電池裝置示意圖(已標明電池工作時OH^-的移動方向)，A、B、C、D為電極。

(1)若A、B連接外電阻并形成回路，則A電極的電極反應(yīng)式　 ▲　 ，b處通入的氣體

為　 　 ▲　　 。若乙中C為Fe、D石墨，電解質(zhì)為NaCl，則導(dǎo)線連接C、D后，D電極

的電極反應(yīng)式　 ▲　 。

(2)若乙中C、D均為石墨，電解質(zhì)溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，用導(dǎo)線將A與D相連、

B與C相連，則一段時間后 ▲ 極附近的溶液呈紅色，乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲_。

(3) 若乙中C為粗銅、D為純銅片，電解質(zhì)溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液，用導(dǎo)線將A與

D相連、B與C相連，則乙中D電極的電極反應(yīng)式　 ▲　 。當(dāng)甲中b氣體消耗0.1 mol

時，理論上乙中某電極增重　 ▲　 g

16．(11分)已知：298K時，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H = －92.2kJ·mol^-1。

(1)若N≡N的鍵能為941.3 kJ·mol^-1，H-H的鍵能為436.4 kJ·mol^-1，則N-H的鍵能為　　 ▲　 。

(2)實驗室將1.1mol N₂、3mol H₂充入2 L容器，一定條件下反應(yīng)。

①若2 min末測得H₂的物質(zhì)的量為1.8 mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為 ▲　 。

②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是　 ▲ 。

A．充入He氣　 　　　　　　　　　B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎��?

C．升高反應(yīng)體系的溫度　 　　　　　D．再充入N₂

③當(dāng)下列物理量保持不變時，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是　 ▲ 。

A.容器內(nèi)N₂與H₂的濃度比　　　　　　　 B.容器內(nèi)氣體密度 　

C.恒溫下入侵壓強 　　　　　　　　　　D.H₂的物質(zhì)的量

④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)w*w^w.k&s#5@過程中放出的熱量　　 ▲　 92.2kJ(填“＞”、“＝”、“＜”)，理由　 ▲　 。