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20. 已知25℃、101kPa下，1 mol石墨、金剛石燃燒放出的熱量分別為：　　　　　 　C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　放出393.51kJ

C(金剛石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 放出395.41 kJ

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

19. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：Z＞Y＞X

18. 關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是(　　 )

A. 在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)

B. VIIA族元素的單質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；IA族單質(zhì)，由上至下， 隨相對原子質(zhì)量遞增，熔、沸點(diǎn)下降　　　　　

C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)

D. 同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

17. 已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是

A．　　　　　 B．　　 　　　C．　　　 　　　D．

16. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是(　　 )

A. NaH在水中顯酸性　　　　　　　 　B. NaH中氫離子半徑比鋰離子相等　

C. NaH中氫離子電子排布與氦原子相同 D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

15.下列敘述正確的是(　　 )

A.　　　 分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B.　　　 按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

C.　　　 非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物

D.　　　 離子化合物中一定含有離子鍵

14. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是( ) A. 酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　　B. 原子半徑大小: Na ＞ S > O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-

13. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　 )

A.R一定是第四周期元素　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

12. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

11. 將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知

　 �、� 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤ 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極

能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．①④　　　　 B．③⑤　　　　 C．①②③⑤　　　 D．①②③④⑤