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題目列表(包括答案和解析)

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15．(10分)以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問(wèn)題：w ww.k s5u. co m

(1)已知反應(yīng)Ⅰ中有Na2S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ▲　 。

　 (2)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2　

(3)反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35-40℃的較低溫度，其主要原因是　 ▲　 。

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)

是　 ▲　 。

(5)反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明原因　 ▲　 。

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14．(12分)下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

(1)C元素在周期表中的位置為　 ▲　 ；IE2的電子式為　 ▲　 ，G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為　 ▲　　 。

(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>　 ▲　 (填離子符號(hào))。G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為(寫(xiě)化學(xué)式)　 ▲　 。

(3)C與E形成的化合物屬于　 ▲　 晶體。

(4)周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象(一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性)，請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：　 ▲　 。

(5)有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2L的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)　 ▲　 (填“贊同”或“不贊同”),理由：　 ▲　 。

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13．(12分)某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

元素代號(hào)
 A
 B
 C
 D
 E
 G
 L
 I
原子半徑/nm
 0.111
 0.064
 0.117
 0.16
 0.066
 0.070
 0.104
 0.077
主要化合價(jià)
 +2
 -1
 +4，-4
 +2
 -2
 +5.-3
 +6,-2
 +4，-4

Ⅰ．裝置D的作用　 ▲　 。

Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成　　 ▲　 。

Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

　　 假設(shè)1：只有Na2SO3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假設(shè)2：只有Na2SO4

　 (1)裝置C中,假設(shè)2的反應(yīng)方程式為　 ▲　　 。

　 (2)乙同針對(duì)以上兩個(gè)假設(shè),提出了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案

　　 方案①在Na2O2反應(yīng)完全后，為進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)：

　

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。

　　 該方案是否合理　 ▲　 　(填“是”或“否”)，理由是　 ▲　 。

　　 方案②在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,取少量C中固體放入BaCl2溶液中，充分反應(yīng)后再加入足量稀鹽酸,如果溶液中出現(xiàn)白色沉淀,可得出結(jié)論,產(chǎn)物是Na2SO4,假設(shè)2成立，此方案是否合理(填”是”或”否”　 ▲　 理由是　 ▲　 。

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12．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．原混合溶液中c(K+)為2mol/L　　　　　 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol　　 D．電解后溶液中c(H+)為4 mol/L

　第Ⅱ卷(非選擇題　 共78分)

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11．一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　 )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M　　 N　　　　

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍

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10．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是(　 )

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞ Fe(OH)3膠體＞ FeCl3溶液

C．原子半徑：Si＞Na＞O　　　　

D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞O42-

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9．利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選w*w^w.k&s#5@用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是(　 )

A．氯堿工業(yè)，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

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8．下列離子方程式正確的是(　　 )

A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

B．向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3:4FeO42-+20H-

= 4Fe3++3O2↑+10H2O

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7．下列裝置 所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是(　 )

A．定量測(cè)定化學(xué)　 B．加熱燒杯，分離　 C．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)　　 D．進(jìn)行氨氣

反應(yīng)速率.　　　　 SiO2和NH4Cl　　　　 的熱效應(yīng)　　　　　　　　　 尾氣處理

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6.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(　　 )

A．16.7%　　 　　 B．20.0%　　　 　 C．80.0%　　　 D．83.3%

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同步練習(xí)冊(cè)答案