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20．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24mL　　　　

B．加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

19．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是

A．Na₂S和H₂SO₄ B．Na₂SO₃和鹽酸　 C．Na₂S和鹽酸　　 D．Na₂CO₃和H₂SO₄

18．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成　　　 B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有　 D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

17．比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是

A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià)

B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C．往H₂S溶液中通入氯氣

D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

16．在一密閉容器中進(jìn)行2SO₂+O₂2SO₃ 的反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是： SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是

A．SO₂ 0.25mol/L　 B．SO_{2 、}SO₃均為0.15mol/L　 C．SO₂ 0.4mol/L　 D．SO₃ 0.4mol/L

15．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A． 　(NH₃)=0.010mol•L^―1•s^―1　 B． (O₂)=0.0010 mol•L^―1•s^―1　

C． 　(NO)=0.0010 mol•L^―1•s^―1　D． (H₂O)=0.045 mol•L^―1•s^―1　

14．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是　　　

　　 A．溫度和壓強(qiáng)　 B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)　 C．反應(yīng)物的濃度 D．使用催化劑

13．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g (A=B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

12．右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 �、贙NO₃溶液　 �、圻m量稀硫酸銅溶液

④Na₂CO₃溶液　 　⑤CCl₄　 �、逎獍彼�

A. ①③⑤　　 B. ①②③　　 C. ④⑤⑥　　 D. ①②③⑤

11．等體積混合0.10 mol·L^－1鹽酸和0.06 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0　　　　　 B．12.3　　 C．1.7　　　　　 D．12.0