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2． 下面互為同素異型體的一組是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A. 紅磷和白磷　　　 B. 甲烷和乙烷　 　　C.和　　 　D. K和K⁺

1． “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底生成，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100-200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是(　 )

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源　 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證　 　　D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　　　 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結構呈　　　 ____ 形，該分子屬于　 ____　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________ 。(不需要寫反應條件)

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為　　　　　　　　 _____　　 。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于　　　 ____(填晶體類型)；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________　　　　　　 。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

　　 步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

　　 步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6-7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

　　 步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、　　 ___ 、　 ____　 等儀器。

步驟2中，改用試劑　　　　　　 _______　 (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　 ______________被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質的量為　　　　　 __　 mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為　　　　 _______　　 .

20．(10分)設反應①Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) 　FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，　 K₁、K₂的值如下：

(1)平衡常數(shù)K₁的表達式為　　　　　 ________________　 　。

(2)現(xiàn)有反應③ CO₂(g) +H₂(g) 　CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個 　　　　　　(填“吸”或“放”)　　　 熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有　　　　　　 　。

A.縮小反應容器容積　　　　 B.擴大反應容器容積　　　 C.降低溫度

D.升高溫度　　　　　　　　 E.使用合適的催化劑　　　　 F.設法減少CO的量

(3)若反應Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) 　FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率　　　　　 (填序號)。

A.前者大　　　　　 B.后者大　　　　　 C.一樣大　　　　 D.無法判斷

(4)以下圖像：(圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度)

時間(t)　　　　　　　　 溫度(T)　　　　　 溫度(T)　　　　 　　　　

　　　　　　 (a)　　　　　　　　 (b)　　　　　　　　 (c)

其中符合反應①的是　 _________　 (填圖像序號，下同)，符合反應②的是　 ___　 　。

19.(12分) 已知：CH₂=CH-CH=CH₂ 和CH₃-CH=CH₂分別可以寫成：　　　　　 和　　　　　　 ；

“雙烯合成反應”又稱為“Diels-Alder反應”，如：　 。

請回答下列問題：

(1)　　　 現(xiàn)有反應：，則物質A的結構式

(B)　

為：　　　　 ___________________________________________________ ；

在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學方程式為:

　　　　　　　　　　　　 _________________________________________________ 。

(2)在反應：中，D物質可發(fā)生反應生成

　　　　　　　 (C)　 (D)　　　　 (E)　 　　

一種生活中常用高分子，其化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　 _____________；

將物質E與過量的H₂發(fā)生加成反應，其生成物的化學式為　　　　　　　 _________　 。

(3)　　　　　 和　　　　　 都是無色液體，下列物質中可以用來鑒別這兩種物

質的是　　　　 (填序號)：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液 ；

物質　　　　　 與物質　　　　　 發(fā)生“Diels-Alder反應”的生成物為：　　　 ___。

(4)從現(xiàn)代化學觀點看，“Diels-Alder反應”的優(yōu)點是：__________________________　　　　　　　　　　

18.(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：

(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是　　　　　　 ____________________ 。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄　　　　 　　　　　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：　 　2CH₄+O₂　 　　　　　　　　　　　　2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2－和一種無毒氣體，該反應的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是　　　　 　　　　　　　　________________________。

(3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產(chǎn)量等的有關信息：

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②從環(huán)境保護和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO₂含量≥65%　　　 Al₂O₃含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%　 FeS、 CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS+O₂2ZnO+2SO₂　 2C+O₂2CO　 ZnO+COZn(g)+CO₂

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

(1)Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是　 　　　　��；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　��；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程

　　　 ______________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)濾渣丙的化學成分是 　　　　　　　；

(4)用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做　　　　 極，鐵極發(fā)生的電極反應為 　　　　　　　　　　　　。

16．(8分)下圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

(1)A是　　　　　　 ，G是　　　　　　 。

(2)反應⑦的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應④的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在反應②③⑥⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是　　　　　　　 。

(5)將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)�！备咝�凈化劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　 。

15．(10分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標�！�

新華中學化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究�！�

［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。　

［實驗探究］按右圖所示裝置進行實驗�！�

(1)燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　

燒杯中盛放的試劑最好是　　 ___　　　 __(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)�！　� 　

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_________________________________�！　　　�

［交流討論］　

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__________________________________________________

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：_____________________________

_______________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　

經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。　

［探究結論］　

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗前后B裝置增重3.40 g。該化肥　　　　　 (填“是”或“不是”)一等品。

14．將a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的溶質是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，則反應中未被還原的硝酸可能為(　　　 )

　　　　 A．(a+b)×63g　　　　　　　　 B．(a+b)×189g　　　　　　 C．(a+b) mol　　　　　　　　 D．cV-(9a+b)/3 mol

第二卷(非選擇題　 共72分)