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1、下列說法都正確的是

①使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④　　　　　　　 B．①②④⑥　　　　　　　　 C．①②⑤⑥　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥

試題詳情

29.(15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第6列元素。D的原子序數(shù)比E小4，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

　　請(qǐng)回答：

　 (1)A元素單質(zhì)的電子式是　　　　　　；

　 (2) B單質(zhì)的分子式為　　　，C的元素符號(hào)是　　。B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　　　　　　　

　 (3)E屬元素周期表中第　　　周期，第　　　族的元素，名稱是　　　　　　。它的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　：

　 (4)從圖中可以看出，D跟B形成了離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物的形成過程　　　　　　　　；

該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

沁源中學(xué)2009-2010學(xué)年高二期中考試

試題詳情

27. (8分)下圖是元素周期表中的前四周期，①-⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的　　　區(qū)。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為　　　，其中心原子的雜化軌道類型為　　　。

(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　。

(4)⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：　　　　　　　。

(5)元素⑦與CO可形成的 X(CO)₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于　　　　晶體(填晶體類型)。

(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力為　　　　　　。

(7) 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為　　　。

試題詳情

26. (8分) 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　　　；

(2)B和C的分子式分別是　　　　和　　　　；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈　　　　型，該分子屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是　　　　。

試題詳情

25．(8分)已知元素的電負(fù)性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素電負(fù)性的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Br	F	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)試推斷AlBr₃、Na F中的化學(xué)鍵類型分別是　　　　、　　　。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素電負(fù)性的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)電負(fù)性的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的電負(fù)性的大小關(guān)系Br____I。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于______原子(填元素符號(hào))。

試題詳情

24. 已知食鹽晶體的密度為ρg·cm^-3，若右圖中Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A. 　　B.　　 C. 　　　D.