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4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　 )

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

3、下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(　 )

A.KBr　　　　 B.NaOH　　　　 C.HBr　　　 D.N_{2[來(lái)源:]}

2、 我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與(釤)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 與互為同位素　B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素　D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

1、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是(　 )

A.戴維　　　　 B. 門捷列夫　　　 C. 阿伏加德羅　　 D.道爾頓　

36、0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。

35、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；�合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

　 請(qǐng)按要求回答下列問題。

　 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　

　 (2)反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為　　　　　　 。

　 (4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性　　　　 于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。

34、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)+CO(g) 　CH₃OH(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L，以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率 　　　　　　　；平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比　　　　　　　　　　　　　　 。

33、A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

(2)用電子式表示C₂D的形成過(guò)程：___________。

(3)由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________(填“離子” 或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有________(若有共價(jià)鍵需要寫出具體的共價(jià)鍵類型)，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式____　　　　　　　　 。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室中用固體藥品制備該氣體的的化學(xué)方程式______________。

(5)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　 若一個(gè)B原子中有8個(gè)中子，寫出B的原子符號(hào)　　　　　　　　

(6)寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　

(7)由A、B兩元素形成的單質(zhì)在以鉑作電極稀硫酸作電解液形成的燃料電池中，正極的電極方程式為　　　　　　 ，若以氫氧化鉀為電解液則負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　 。

32、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_____________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。(3)1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯(CH₄)爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的控制分析其理由：　　　　 　　　　　　　　　

31、填空題

(1)下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過(guò)　　 　　mol電子。

(3)在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是 　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　 　

負(fù)極反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.�！� 計(jì)算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ�！�