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24．(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置　　　　　　　　 ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過(guò)程：________________________________________________

(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)：　　　 ＞ 　　　　　＞　　　 　；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式　　　　　　 ；

(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液 ，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

23．(7分)(1)寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 )

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為46 g，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　　　　　　　　 。

22．(4分)某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為　　　　　 ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g X Cl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量　　　　　　　　 。

21．(7分)分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴的分子式是　　　 　　　　；這種烷烴具有　　　　　　 種不同的結(jié)構(gòu)；寫出其中一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　　　　 ，寫出該物質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的類型：_____________________________________________________________________。

20．鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)溶液是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式是：

Cd + 2OH^－－2e^－ ＝Cd(OH)₂；2NiO(OH) +2 H₂O+2e^－＝2 Ni(OH)₂ +2OH^－

下列說(shuō)法不正確的是(　　　 )

A．電池的總反應(yīng)是：Cd +2NiO(OH) +2 H₂O　　　 2 Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂

B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原

C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連接

(第Ⅱ卷 非選擇題共46分)

19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　 )

A.點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不同

D.在給定條件下，t₁時(shí)刻N(yùn)H₃的含量達(dá)到最高

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是(　　 )

A．離子半徑大�。簉(M^3﹢)＞r(T^2﹣)　　 B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO₃　 D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

17．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M，X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)，下列說(shuō)法正確的是(　　　 )

　 A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO₃

　 B．氫化物的穩(wěn)定性Z ＞X＞Y　

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高

D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

16．0℃時(shí)，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(　 　)

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦　　　　 B．①④⑧　　　 C．只有①④　　　 D．只有⑦⑧

15．如圖

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 卡片號(hào)：2009.3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)后的記錄：

　　　　　　　　　　　　　　　　 �、貱u為陽(yáng)極，Zn為陰極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③SO₄^2－向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子流向是：Cu　　 Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺

圖甲　　　　　　　　　　　　　　　 圖乙

A．①②③　　　　 B． ②④　 C． ④⑤⑥　　 D．③④⑤