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14．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　　　　　　 NH₄I(s) 　NH₃(g) + HI(g)

　　　　　　　　　 2HI(g) 　H₂(g) + I₂ (g)

2min后，測得c(H₂) = 0.5 mol·L^－1，c(HI) = 4 mol·L^－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是( 　)

A、0.5 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、2.5 mol·L^－1·min^－1

C、2 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、5 mol·L^－1·min^－1

13．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)

則反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是( 　　)

12．已知反應(yīng) A + 3B　 =　 2C + D，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L^－1·min^－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( 　)

A、0.5 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、1mol·L^－1·min^－1

C、2 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、3mol·L^－1·min^－1

11．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成的形式提供的能源被稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源被稱為二級能源。下列敘述不正確的是( 　)

A、電能是二級能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、水力是二級能源

C、天然氣是一級能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、木柴是一級能源

10．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃。下列說法錯(cuò)誤的是()

A、電池工作時(shí)，鋅失去電子

B、電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO₂ +H₂O +2e^－ = Mn₂O₃ +2OH^－

C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

9．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( 　　)

A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

C、灼熱的炭與CO₂反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、甲烷在O₂中的燃燒反應(yīng)

8．對于放熱反應(yīng)2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)，下列說法正確的是( 　　)

A、產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B、反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C、反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D、反應(yīng)物H₂和O₂比產(chǎn)物H₂O穩(wěn)定

7． 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( 　　)

A、H₂O₂　　　　　　　　　　　 B、NaCl　　　　　　　　　　　　　　　 C、Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　 D、I₂

6．下列敘述不正確的是( 　　)

A、金屬與非金屬單質(zhì)化合時(shí)，都能形成離子鍵

B、陰陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C、離子所帶電荷的電性和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子數(shù)目有關(guān)

D、陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

5．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是( 　　)

A、還原性：Na＞Mg＞Al＞S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、氧化性：F＞Cl＞S＞P

C、酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO　　　　　　　　 D、穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O