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8．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 　下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

7．X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是(分別用r₁、r₂、r₃表示)(　 )

A．r₁ > r₂ > r₃ B．r₂> r₁> r₃C．r₃ > r₁ > r₂ D．r₃ > r₂ > r₁

6．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是(　　 )　　　　　　

　　　　 A．加入一種反應(yīng)物　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高溫度

　　　　 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化劑

5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　 )

A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

4．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，測(cè)得該溶液的pH值結(jié)果將會(huì)：

A．偏高　　 　B．偏低　　 　C．不變　 　 D．上述三種情況均有可能

3．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是( 　　)

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

2．在一定的溫度下, 將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．生成 SO₃ 2 mol　　　　　　　　 B．放出 197 kJ 的熱量

C．吸收197 kJ 的熱量　　　　　　 D． SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

1．現(xiàn)階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是(　　 )

A．大力開發(fā)氫能源　 　　B．充分利用太陽(yáng)能　

C．不使用含碳的能源　　 D．提高能源利用率

26 (1) 　　　　　　(2) 　　　　

　 (3) 　　　　　　　　　　　　　　　.

27 (1) 　　　　　　　　　　　　

　 (2)解：

2009-2010學(xué)年高一第二學(xué)期期末考試

24　 　　　　　　　　　　　　　　　

25 (1) 　　　

(2) ① 　　　　　　　

　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③