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　21 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22 (1)　　 　(2) 　　　(3) 　　　(4) 　　　(5) 　　　.

　　 23 (1)　　 　

　　　　 (2) ① 　　　　　　　　　　　　

②正極反應 　　　　　　　　　　　

負極 反應 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(1)(4分)某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并完成實驗目的一欄中的填空：

(2)(4分)將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

2009-2010學年高一第二學期期末考試

　　　 化學試題

(1)　　　　　

26、(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：　　　　　　 ；

(2)反應開始至2min末，X的反應速率

為　　　 　 　(mol·L^-1·min^-1)；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是　　　 　。

25、(10分)填空回答：

(1)氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：　　　 　。

(2)有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�

① F元素位于周期表中的位置　　　　　　 　。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 ，乙的電子式為　　　 　，丙的電子式為　　　 　，B的最高價氧化物的水化物的化學式為　　　 。

③向甲的水溶液中加入，反應的化學方程式為　　　　　　　　 。

24、(4分)已知某烴A含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，可作果實催熟劑。

則由A制取高分子化合物的化學方程式為 　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A和水在一定條件下反應生成B。B為生活中常見的有機物，B可與另一種生活中常見有機物在一定條件下反應生成有香味的物質(zhì)C，寫出生成C的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表 示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于 　　

(填選項序號)

A.金屬的導電性強弱　　　　　　 　B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低　　　　　　　 　D.金屬的活動性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式 　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

②若根據(jù)上述反應設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的

裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式。

正極反應 　　　　　　　　　　　　　　　

負極反應 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而

鐵的質(zhì)量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

(3)鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是 　　　　　　　　　　　�！　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　

22．(5分)下列各組物質(zhì)：

① O₂和O₃ ； ② ¹H、²H、³H； ③ CH₄和C₁₀H₂₂； ④乙烷和(CH₃)₂CHCH₂CH₃；

⑤ 和 ；⑥ 和

⑦ CH₃ (CH₂) ₃ CH₃和

(1)互為同位素的是　　　 ；(2)互為同素異形體的是　　　 ��；(3)互為同系物的是　　　 ；(4)互為同分異構(gòu)體的是　　　 �。�(5)屬于同一物質(zhì)的是 　　　　　。

21. (5分)微粒中的質(zhì)子數(shù)是　　　 　，中子數(shù)是　　　 　，核外電子數(shù)是　　　 　。它與形成的化合物的電子式　　　 　，此化合物類型　　　 　(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

20、一定溫度下，可逆反應2NO₂ 　2NO+O₂在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。　　 　　　　(　 )

A．①④⑤⑥ 　B．②③⑤⑥　 C．①③④⑥　 D．全部

第Ⅱ卷(非選擇題)

19、已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是(　 )

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．因為該反應為吸熱反應，故反應一定要加熱才能進行