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9．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)

　 式為

　 A．HX　　 B 　　C　　 D．

8．已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四

　 種元素的描述，正確的是

　 A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W　　　　　 B．原子半徑：X>Y>Z>W

　 C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W　 D．金屬性：X<Y，還原性： >

7．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

　 A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)　　　　 B．甲烷在氧氣中燃燒

　 C． NaOH溶液和稀鹽酸　　 D．與的反應(yīng)

6．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

　 正確的是　　

　 A．與的核外電子數(shù)相等

　 B．L與T形成的化合物具有兩性

　 C．氫化物的穩(wěn)定性為<

　 D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L

5．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

　 A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

　 B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

　 C 1mol a從酸中置換H+生成的比l mol b從酸中置換生成的多

　 D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

4．將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所

示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛

線所示)正確的是

　com/"

3．在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原

子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

　　 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

　　 B．原子半徑：丙>乙>甲>丁　　

　　 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

　　 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)　　

2．下列化學(xué)用語書寫正確的是

　 A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：

　 B．高氯酸的分子式：

　 C．氯化鎂的電子式：

　 D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

1． (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸

　　 等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)。敘述正確的是

　　 A．與磚N具有相同的中子數(shù)　　 B．C與是同一種物質(zhì)

　　 C．N與N互為同位素　　　　　 D．N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

25(10分)某人在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)的裝置圖如圖所示

①試管B中盛放的溶液可為　　　　　　 　　　　　　　　　

②反應(yīng)混合物中濃H₂SO₄的作用有　　 　　　　　　　　　　　　　　

③若濃H₂SO₄過多，結(jié)果使反應(yīng)混合物變黑，造成此現(xiàn)象的過程中濃H₂SO₄的作用是

④若用CH₃COOH與CH₃CH₂¹⁸OH反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑤某人取60gCH₃COOH與46gCH₃CH₂OH混合并加一定量濃H₂SO₄，反應(yīng)完全后制得44g

乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為　　　　　　　 %。

26(8分)某有機(jī)物含C、H、O三種元素，其中C、H、O三元素的質(zhì)量之比為12：3：8，其蒸汽密度為H₂的23倍(相同條件)。

①求此有機(jī)物的分子式(6分)

②若此有機(jī)物不能與鈉單質(zhì)反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)式是什么？(2分)