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11．少量鐵粉與100ml 0．01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①加H₂O　 ②加NaOH固體　 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH₃COONa固體

⑤加NaCl溶液　 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10ml 0．1mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦　　 　　　　 B．③⑤⑧　　 　　　　 C．③⑦⑧　 　　　　　 D．③⑥⑦⑧

10．同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是： 　　　

HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，則下列判斷錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．原子半徑：X > Y > Z　　　　 　　　　　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H₂Y > ZH₃

　 C．非金屬性：X > Y > Z　　　　 　　　　　 D．陰離子的還原性：Z^3- > Y^2- > X^-

9．可逆反應(yīng)，C(s)+H₂O CO(g)+H₂(g) △H>0，下列說法正確的是　　 　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A． 達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

　　　 B． 達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化

　　　 C． 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響

　 　 D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度

8．下列金屬的冶煉方法不正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑　　　　　 B．MgO+H₂ 　Mg+H₂O

C．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂　　　　　 D．2HgO 2Hg+O₂↑

7．X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是(　　 )

　 A．XH₄　　　 　　　　 B．H₂X　　　 　　　　 C．XH₃　　　 　　　　 D．HX

6．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

5．相同狀況下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol

　　　　　　　　 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol

則Q₁和Q₂的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q₁ > Q₂　　 　　 B．Q₁ = Q₂　　 　　　 C．2Q₁ < Q₂　 　　　　 D．Q₁ = 1/2Q₂

4．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　 )　

　 　 A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　 　 B．銅片質(zhì)量逐漸減少　

　 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　 　 D．氫離子在銅片表面被還原

3．為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖恰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?(　 　)

　 A．將使用后的菜刀洗凈擦干　　　　 B．鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留

　 C．在鐵制水管表面鍍一層鋅　　　　 D．在鐵制門窗表面噴涂防護(hù)漆

2．下列表達(dá)方式正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 　　 C．　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．