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4．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

　　　 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

　　　 C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

　　　 D． A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少　

5　 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是：　 (　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　　 　　B.加熱

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　 D.不用鐵片，改用鐵粉

6 一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：　(　)

A.N₂，H₂和NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2　

C.N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D N₂，H₂和NH₃的分子個數(shù)之比為1∶3∶2　

2. 2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

　　　 C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

　　　 D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

3　 M ²⁺離子有2個電子層，則M在周期表的位置是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．第二周期零族　　 B．第二周期Ⅷ族　 C．第二周期ⅡA族　 D．第三周期ⅡA族

1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是　 (　　 )

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

11、(10分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－ +4H⁺+3e^－ = NO+2H₂O 　　　　　　　　

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：____________________________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____　　　　　 、_______　　　　　 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、(11分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、_______、_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。

對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理�！� www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#資#源#網(wǎng)

(1)如果在廢水中加一定量　　　 (選填：活性炭或鐵粉)，可以發(fā)生　　　 反應(yīng)，離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并且能夠回收其中的金屬　　　　　　　　 (填寫金屬元素符號)。

(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________。

經(jīng)過濾后的廢水主要含　　　　　　 　，可用來澆灌農(nóng)田。

9. (6分)某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

　　 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　 　　　　　　　　　　。

　(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。

8、(13分)某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行A、B、C三步實驗，實驗結(jié)果如下：

(1)至實驗A完成為止，分析題給信息：

①由“無色溶液”可以得出的結(jié)論： _____________________________________________

______________________________________________。

②由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出的結(jié)論：　　　　　　　　　 ____

__________________________________________________________。

③氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a：　　　　　　 ___、b：_____________________、

c：　　　　 _________。(有多少種就填多少種，可不填滿。)

(2)沉淀乙是　　　　 (填化學(xué)式)，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________________________________。

(3)沉淀丙可能是　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有　　　　　 　　　　　 　。

7、常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法不正確的是( 　　)

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的PH不變

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

6、lO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說法正確的是　　　　　　 (　 　)

　　A．KClO₃在反應(yīng)中失去電子　　 B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

　　C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化　　　 D．1 molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

5、、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

　 ① G → Q +　 NaCl　 　　　　　　　 ② Q 　+　 H₂O 　X +　 H₂

③ Y　 +　 NaOH → G+ Q+H₂O　　　　 ④ Z + NaOH → Q + X　 +　 H₂O　

這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為( 　　) 　　　　　　　　　　　　　　

A．G、Y、Z、Q、X　 　　　　B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X　 　　 　 D．G、Y、Q、Z、X　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#資#源#網(wǎng)