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題目列表(包括答案和解析)

 0  22346  22354  22360  22364  22370  22372  22376  22382  22384  22390  22396  22400  22402  22406  22412  22414  22420  22424  22426  22430  22432  22436  22438  22440  22441  22442  22444  22445  22446  22448  22450  22454  22456  22460  22462  22466  22472  22474  22480  22484  22486  22490  22496  22502  22504  22510  22514  22516  22522  22526  22532  22540  447348 

3、對(duì)以下幾種物質(zhì)進(jìn)行除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)選擇合適的試劑。

(1) CO2(CO)，可選　　　　　　 。

(2) CO(CO2)，可選　　　　　　 。

(3) NaOH溶液(Na2CO3)，可選　　　　　　 。

(4) Cu(CuO),可選　　　　　　 。

課堂小結(jié)
　
作業(yè)布置
　
課后反思
　

第一章第1節(jié)
 課題名稱
 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(一)　
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課型
 習(xí)題課
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 會(huì)做過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾及物質(zhì)的分離與提純的相關(guān)基本題型
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
《優(yōu)化探究》第五、六頁(yè)，第九頁(yè)蒸餾部分
精講互動(dòng)：
1、課本課后習(xí)題
2、《優(yōu)化探究》第7、8頁(yè)活學(xué)活用
3、《優(yōu)化探究》第8頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
高效作業(yè)(一)
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　
第一章第1節(jié)
 課題名稱
 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(二)
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課時(shí)
 第2課時(shí)
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 掌握萃取、分液這兩種物質(zhì)分離方法的原理及適用范圍
重點(diǎn)難點(diǎn)
 重點(diǎn)：1、萃取、分液的原理與適用范圍
2、物質(zhì)的分離與提純---常用的化學(xué)方法
難點(diǎn)：各種分離提純方法的綜合運(yùn)用
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
二、分離與提純的基本方法
4、萃�。豪梦镔|(zhì)在　　　　　　 的溶劑中　　　　 的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而進(jìn)行分離的方法。萃取時(shí)，在液態(tài)混合物中加入的溶劑稱為　　　　 　。
　 選用的萃取劑必須符合下面兩個(gè)條件：
　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
�、� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5、分液是把　　　　　　　　 分離開(kāi)的操作方法．例如，汽油與水的分離，就采用　　　　　 方法加以分離．分液使用的儀器是　　　　　　 ．
注意事項(xiàng):
① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從 　　口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的 　，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
② 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
③ 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗　　 口放出，上層液體從　　 口倒出。
6、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如，加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。
精講互動(dòng)：
一、簡(jiǎn)述用四氯化碳萃取溴水里的溴的方法。
　
　
二、物質(zhì)的分離與提純------常用的化學(xué)方法 　1.　沉淀法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀經(jīng)過(guò)濾而除去。
如：HNO3中混有H2SO4，可加入　　　　　
　2.　化氣法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。
如：NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入　　　　　
3.　置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，從而把雜質(zhì)除去。如ZnSO4溶液中混有CuSO4，可加入　　　　　　
4.　轉(zhuǎn)化法：即通過(guò)某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。
如：CO2氣體中混有少量的CO，可將混合氣體通過(guò)盛有足量灼熱的　　　　 的試管：　�！�
　5.　加熱法：即通過(guò)加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變成氣體而除去。
如：CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，使C轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去：
　6.　吸收法：即把混合氣體通過(guò)某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。
如：CO中混有少量CO2，可將混合氣體通入　　　　　 ，CO2被吸收而除去： 思考：為什么最好不用Ca(OH)2溶液？
　7.　溶解法：即往混合物中加入某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去。
如：Cu里混有少量CuO，可往其中加入　　　　　　 ，CuO溶解過(guò)濾而除去：
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、指出分離下列各組混合物的操作方法
1)　 分離AgCl和NaCl的混合物　　　　　　　　　　
2)從食鹽水中得到較純凈的食鹽固體　　　　　　　　　 　　　　　 3) 分離NaCl和KNO3的混合物得到較純凈的KNO3　　　　　　　　 　　　　　　　　　 4)　 分離酒精和水的混合物　　　　　 　　　　　　　　　　　　 5)分離NaCl和碘的固體混合物　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 6)分離CCl4和水的混合物 　　　　　　　　　　　
7)提取溴水中的溴　　　　　　　　　　　 　
2、　除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，應(yīng)選擇的試劑與操作方法是什么？
　
3、　加入下列哪種物質(zhì)可以除去FeSO4溶液中混有的少量雜質(zhì)CuSO4 (　 　　)　 A．Zn　　　　 　　B．Fe　　　　　　 　　C．Cu　　　　　　　 　　D．Mg
4、　若制取的H2中混有少量HCl氣體和水蒸氣，應(yīng)先將氣體通過(guò)　　　　　 除去　　 ，再通過(guò)　　　　　　 　即可�！�
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　

第一章第1節(jié)
 課題名稱
 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(二)
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課型
 習(xí)題課
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 學(xué)會(huì)利用萃取的相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
《優(yōu)化探究》第9頁(yè)
精講互動(dòng)：
1、　 《優(yōu)化探究》第10頁(yè)活學(xué)活用
　
2、　 《優(yōu)化探究》第10頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
《優(yōu)化探究》高效作業(yè)(二)
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　

第一章第2節(jié)
 課題名稱
 　物質(zhì)的量　
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課時(shí)
 第1課時(shí)
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 1、　 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位
2、　 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義
3、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算
重點(diǎn)難點(diǎn)
 重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念
難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的理解，物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)的關(guān)系。
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
一、物質(zhì)的量
1、在化學(xué)上引入物質(zhì)的量將　　　　 與　　　　 聯(lián)系起來(lái)，符號(hào)為　　　 ，單位為　　　 (簡(jiǎn)稱為　　　 ，符號(hào)為　　　 )�！　�
2、阿伏加德羅常數(shù)是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，符號(hào)為　　　 ，近似值為　　　　　 。含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為　　　　 。
二、物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系
1、物質(zhì)的量n與物質(zhì)的微粒數(shù)N之間的關(guān)系　　　　　　　 。
2、1 mol HCl與1 mol H2O 所含分子個(gè)數(shù)是否相等？所含H原子個(gè)數(shù)是否相等？
精講互動(dòng)：
一、判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。(　 )
(2)1 mol西瓜。(　 )
(3)摩爾是常用的一個(gè)基本物理量。(　 )
(4)阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023 mol-1。(　 )
(5)阿伏加德羅常數(shù)NA約等于6.02×1023。(　 )
(6)阿伏加德羅常數(shù)NA在數(shù)值上約等于6.02×1023。(　 )
(7)1 mol任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個(gè)粒子。(　 )
(8)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧。(　 )
總結(jié)：
(1)物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量，使用時(shí)不能有任何增減。
(2)物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。如我們可以說(shuō)1 mol H2O、2 mol電子，但我們絕不能說(shuō)1 mol蘋果、1 mol人。
(3)使用物質(zhì)的量時(shí)，必須要用化學(xué)式指明微粒名稱。如可以說(shuō)1 mol H，1 mol H+，但不能說(shuō)1 mol氧，1 mol氫。
(4)阿伏加德羅常數(shù)表示為NA，近似數(shù)值為6.02×1023，單位為 mol-1。
二、同一物質(zhì)中，不同粒子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
　 以H2O為例，
1個(gè)水分子中含有　 個(gè)H、　　 個(gè)O，含有　　　 個(gè)質(zhì)子、　　 個(gè)電子．
6.02×1023個(gè)H2O中，則含有　　　　 個(gè)H、　　　　 個(gè)O，含有　　　　 個(gè)質(zhì)子、　　　　 個(gè)電子
1 mol H2O中含有　 mol H、　 mol O、　　 mol 質(zhì)子、　 mol 電子．
小結(jié)：　　　　
練習(xí)： 計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。
(1)0.5 mol H2O中的水分子數(shù)　　　　　　 ，氫原子數(shù)　　　　　　 。
(2)1 mol Na2SO4中的Na +數(shù)　　　　　　 ，氧原子數(shù)　　　　　　 。
(3)1.204×1024個(gè) H2SO4的物質(zhì)的量　　　 ，氧原子的物質(zhì)的量　　　 。
(4)6.02×1024個(gè) H2SO4中的 H+數(shù)量與　　　 　mol HCl中的 H+數(shù)量相等。
總結(jié)：熟記N＝n·.NA， n ＝N/ NA,，NA＝N/ n是做好物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、下列說(shuō)法正確的是(　　 )
　 A、某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，含有這個(gè)數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1 mol。
　B、1 mol H2SO4中含有2 mol氫和4 mol O。
　C、1 mol H2O中約含有6.02×1024個(gè)電子。
　D、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量。
2、與 0.3 mol H2SO4中含有相同氫原子數(shù)的是(　　 )
　 　A、0.3 mol HCl　 　　　　　　　　B、0.1 mol H3PO4 　　　
C、3.612×1023個(gè) HNO3　　　 　　D、0.3 mol CH4
　
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　
第一章第2節(jié)
 課題名稱
 　 物質(zhì)的量　
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課時(shí)
 第2課時(shí)
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 1、　 理解摩爾質(zhì)量的概念，能知道摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
2、　 弄清物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，會(huì)對(duì)有關(guān)概念進(jìn)行計(jì)算
重點(diǎn)難點(diǎn)
 重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
一、　摩爾質(zhì)量
1、____________________________________叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)____，常用單位是__________或　　　　　 。
2、規(guī)律：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該物質(zhì)的_____________。
3、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：
　 m ＝　　　 ；　 n ＝　　 ； M ＝
　
4、鐵的摩爾質(zhì)量是　　　　 　　　　　　　氧氣的摩爾質(zhì)量是　　 　　　　
CO2的摩爾質(zhì)量是　　　 　　　　　　NaCl的摩爾質(zhì)量是　　 　　　　
　　 SO42–的摩爾質(zhì)量是　　　　 　　
精講互動(dòng)：
一、討論總結(jié)摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子/分子質(zhì)量、原子質(zhì)量之間的區(qū)別和聯(lián)系。
二、在使用摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：
(1)摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系．
例如，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g．
(2)當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·mol－1”時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不同．在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分．
(3)對(duì)純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是固定不變的．例：M(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1
離子的摩爾質(zhì)量的表示方法為：M(OH－)＝17 g·mol－1　 ， M(Fe3+)＝56 g·mol－1
三：例題解析
見(jiàn)課本第8頁(yè)例題

點(diǎn)燃
　
四、說(shuō)出下列方程式表示的含義。

　　　　　　　　　　 2H2 　+ O2　 ＝　 2H2O

各物質(zhì)的質(zhì)量之比：

各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

各物質(zhì)的分子數(shù)之比：

各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：

小結(jié)：
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、 下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是(　　 )
A．1 mol OH- 的質(zhì)量為17g　　　　　
　 B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
C．金屬鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量　
　D. 2mol金屬鈉的質(zhì)量等于46g.mol-1
2、0.5mol H2SO4的質(zhì)量是　　　　 ，氧原子的物質(zhì)的量為 　　　　　；
　 34g NH3的物質(zhì)的量是　　　　
　 1.204×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是　　 　　　　　
　 1個(gè)氧原子的質(zhì)量大約是　　　　　
3、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　 )
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1　 　�、谒鼈兯琌原子數(shù)目之比為1：2
�、鬯鼈兯脑涌倲�(shù)目之比為2：3　 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1　 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11
A、①④　　　　　 B、②③　　　　 C、④⑤　　　　 D、①②③④⑤
4、19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是＿＿＿＿，A的相對(duì)原子質(zhì)量是＿＿＿＿＿＿，ACl2的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿。
　
課堂小結(jié)
 　
　
作業(yè)布置
 　
　
　
課后反思
 　
　
　
　

第一章第2節(jié)
 課題名稱
 物質(zhì)的量
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課型
 習(xí)題課
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 1.物質(zhì)的量相關(guān)概念題及物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算
2.摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
《優(yōu)化探究》第11頁(yè)
精講互動(dòng)：
1、《優(yōu)化探究》第12頁(yè)活學(xué)活用
2、《優(yōu)化探究》第12頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
高效作業(yè)(三)
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　
第一章第2節(jié)
 課題名稱
 氣體摩爾體積
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課時(shí)
 第3課時(shí)
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 1、　 掌握固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些性質(zhì)
2、　 理解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切的關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念
重點(diǎn)難點(diǎn)
 理解氣體摩爾體積的概念
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有　　　　 、　　　　 、　　　　 ，在不同的溫度和壓強(qiáng)下，物質(zhì)可以呈現(xiàn)　　　　 的狀態(tài)。
2、從微觀上考察，物質(zhì)是　　　　 、　　　　 或　　　　 的聚集體。
3、日常生活中哪些物質(zhì)存在不同的聚集狀態(tài)？
　
4、當(dāng)外界條件溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)　　　　　　 、　　　　　　　
和　　　　　　　　　　 決定。
5、氣體的摩爾體積(Vm)
(1)定義 ： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)符號(hào)：　 　　　　　　　　　　　(3)單位　　　　　
(4)定義式： 　　　　　　　　　　
注意事項(xiàng)
(1)　　　 氣體的摩爾體積研究對(duì)象是氣體，可以是純氣體或者是混合氣體，但不是固體或液體；
(2)　　　 研究氣體的體積時(shí)必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)；
(3)　　　 氣體的摩爾體積有無(wú)數(shù)個(gè)數(shù)值，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm =22.4 L/mol
精講互動(dòng)：
1、(判斷正誤)
①、33.6 L H2 的物質(zhì)的量是1.5 mol
②、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L ；
③、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，1 mol某氣態(tài)物質(zhì)的體積約為22.4 L ，則該狀態(tài)一定是、標(biāo)準(zhǔn)狀況
2、如果用V 表示氣體的體積，n 表示氣體的物質(zhì)的量，Vm 表示氣體的摩爾體積，他們之間存在的等量關(guān)系是什么？
　
3、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，0.1 mol H2的體積是多少？
　
　
4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，44.8 L CO2 的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？
　
　　
　
5、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一定量的 CO2 中含6.02×1023 個(gè)氧原子，則 CO2 得體積是多少？
　
　
注意事項(xiàng)：運(yùn)用n =必須滿足的兩個(gè)條件：①氣體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況，而 n== 則是在任何條件下都成立。
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、　 下列說(shuō)法正確的是( )
A.　　 1mol O2和1mol H2所占的體積都約為22.4 L
B.　　 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C.　　 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.　　 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2中所含電子數(shù)為14 NA
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水？
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　
　
　

第一章第2節(jié)
 課題名稱
 氣體摩爾體積
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課型
 習(xí)題課
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
《優(yōu)化探究》第13頁(yè)
精講互動(dòng)：
《優(yōu)化探究》14、15頁(yè)活學(xué)活用
　
《優(yōu)化探究》15頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
高效作業(yè)(四)
課堂小結(jié)
 　
　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　
第一章第2節(jié)
 課題名稱
 溶液的配制及分析(一)　
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課時(shí)
 第4課時(shí)
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 1、　 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算
2、　 通過(guò)計(jì)算掌握物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量三者的關(guān)系，能夠用物質(zhì)的量濃度處理具體問(wèn)題
3、　 掌握物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算
重點(diǎn)難點(diǎn)
 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
1、物質(zhì)的量濃度是________________________________________________。
符號(hào)為 _____ ，常用的單位是 _________。公式為 ____________。
2、練習(xí)：
(1)將20 g的NaOH 固體溶于水配成500 mL的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　
　 　　　　　
(2)欲配制1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，需要膽礬(CuSO4 · 5H2O)的質(zhì)量為　 　　g
精講互動(dòng)：
1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g·mL－1，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　 )
A. 　mol·L－1　　　B. 　mol·L－1
C. 　mol·L－1　　　 　D. 　mol·L－1
2、100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為　 (　 )　　　　　　　　
A.　 0.20 mol·L－1 　　B. 　0.40 mol·L－1　 C.　 0.25 mol·L－1　 　D.　 0.50 mol·L－1
3、1 L 2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+ 和Clˉ的物質(zhì)的量分別是　　　　　 　、 　　　　
Mg2+ 和Clˉ的物質(zhì)的量濃度分別是___　　　　 __ 、______　　 ___　
4、1 L 3 mol/L的NaCl溶液，從其中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　
如果將這10 ml溶液加水稀釋至1 L，這1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　 　
總結(jié)：對(duì)溶液進(jìn)行稀釋的時(shí)候根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，也就是；
根據(jù)公式： c(稀) × V(稀)=　 c(濃)× V(濃)
5、有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
某溶液的密度為ρ g·mL－1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　
特別提示：注意各物理量的單位。
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1. 在100 mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含的NaOH的質(zhì)量為(　 )
A. 40g　　　　　　 B. 4g　　　　　　　 C. 0.4g　　　　　　 D. 0.04g
2、下列說(shuō)法不正確的是( 　)
A．把58.5g　 NaCl固體溶進(jìn)1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)1 mol/L
B．把58.5g NaCl固體溶進(jìn)水得到1L溶液，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把2.8L HCl溶于水，制成100ml溶液其物質(zhì)的量濃度為1.25 mol/L
D．1000ml 2.5 mol/L的NaCl溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度小于250ml 5 mol/L的AlCl3中Cl－的濃度
3. 下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是(　 )
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl　　　　　 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl　　　　　 D. 75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
4. 在V L硫酸鋁溶液中，含有W g Al3+，這種溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是(　 )
A. 　　　　　B. 　　　　　C. 　　　　　D.
5、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度是1.84 g/cm3，計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　

第一章第2節(jié)
 課題名稱
 物質(zhì)的量濃度
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課型
 習(xí)題課
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 溶液配制相關(guān)計(jì)算及誤差分析題
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
《優(yōu)化探究》第15頁(yè)
精講互動(dòng)：
1、　 《優(yōu)化探究》第16、17頁(yè)活學(xué)活用
　
2、　 《優(yōu)化探究》第117頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
《優(yōu)化探究》高效作業(yè)(五)
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　

第一章第2節(jié)
 課題名稱
 溶液的配制及分析(二)　
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課時(shí)
 第5課時(shí)
 主備課人
 呂楊
學(xué)習(xí)目標(biāo)
 1、　 掌握容量瓶的使用方法。
2、　 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和操作技能。
3、　 初步學(xué)會(huì)溶液配制過(guò)程的誤差分析。
重點(diǎn)難點(diǎn)
 重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作技能。
難點(diǎn)：溶液配制過(guò)程的誤差分析。
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
二、容量瓶
1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要準(zhǔn)確控制溶液的　　　　 ，實(shí)驗(yàn)室使用　　　　　 來(lái)配制一定體積、一定濃度的溶液。
2、容量瓶由　　　 和　　　 兩部分組成。瓶身上有三個(gè)需要注意的標(biāo)記，分
別是　　　 、　　　　 和　　　　 。容量瓶不能用作　　　　 或 　　　　
的容器，熱的溶液需　　　 才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
3、容量瓶使用之前一定要先　　　　　　　 。
三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(資料 P32 )
1、　 所用儀器：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、　 配制步驟：　　　　 　→　　　　 　→　　　　 　→　　　　 　→　　　　 　→　　　　 　→ 　　　　　→　　　　 　→　　　　 　
精講互動(dòng)：
一、誤差分析
根據(jù)公式cB=nB/V，請(qǐng)思考以下操作對(duì)配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的濃度有什么影響，用以下三個(gè)選項(xiàng)回答。
(A. 無(wú)影響　 B. 濃度偏小 C. 濃度偏大)
①容量瓶事先用蒸餾水洗劑，沒(méi)有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(　　 　)
②稱量溶質(zhì)時(shí)，托盤天平左右托盤的物品放反。(　　 　)
③用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過(guò)猛，一部分液體濺出燒杯。(　　 　)
④轉(zhuǎn)移時(shí)，少量液體濺出容量瓶。(　　 　)
⑤轉(zhuǎn)移完畢后，沒(méi)有洗滌操作直接加水定容.(　　 　)
⑥定容時(shí)加水不小心超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出。(　　 　)
⑦定容后對(duì)容量瓶?jī)?nèi)溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。(　　 )
⑧當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。(　　 　)
⑨配制50 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液，事先用1 mol·L-1的NaCl溶液潤(rùn)洗50 mL的容量瓶。(　　 )
⑩配制NaOH溶液時(shí)，溶解后，未冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。(　　 　)
11定容時(shí)俯視觀察液面。(　　 　)
12定容時(shí)仰視觀察液面。(　　 )
總結(jié)：1. 誤差分析的關(guān)鍵是把握公式：cB=nB/V， nB 偏小則cB偏小，反之偏大；V偏小則cB偏大，反之偏小。
2. 配制一定體積的溶液一定要注意容量瓶的規(guī)格。(460 mL的體積只能選500mL的容量瓶)
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、 精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下面的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　 )
A.選擇容量瓶時(shí)，選用500mL的容量瓶
B.稱量時(shí)，將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的紙上
C.將稱好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加少量水溶解
D.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未干燥的容量瓶中
2、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL　 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(　　 )
A、稱取7.68g硫酸銅，配成500 mL溶液　　
B、稱取12.0g膽礬，加入500 mL水
C、稱取8.0g硫酸銅，配成500 mL溶液　　
D、稱取12.5g膽礬，配成500 mL溶液
3、.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的誤差分析 (填不變.偏高.偏低)
A 在托盤天平上稱取12.4gNaOH時(shí)，誤將砝碼放在天平的左盤上 　　　　
B 稱取的NaOH 已經(jīng)潮解　　　
C 溶質(zhì)溶解時(shí)放熱，溶解后將溶液迅速地轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌，定容　　　
D 轉(zhuǎn)移時(shí)，將NaOH 液滴掉在容量瓶外　　　
E 配制時(shí)，未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中　　　
F 定容時(shí)，未將水滴加到標(biāo)線　　　
G 定容時(shí)俯視　　　
H 定容時(shí)，蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加蒸餾水使液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 面達(dá)到刻度處　　　
I 配制好的溶液，從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中，有少量溶液濺出　　　 　
課堂小結(jié)
 　
作業(yè)布置
 　
課后反思
 　
第一章第1-2節(jié)
 課題名稱
 第一章1-2節(jié)復(fù)習(xí)課
授課時(shí)間
 第___周星期_____第____節(jié)
 課型
 復(fù)習(xí)課
 主備課人
 呂楊
重點(diǎn)難點(diǎn)
 混合物的分離與提純；離子的檢驗(yàn)
學(xué)習(xí)過(guò)程
與方法
 自主學(xué)習(xí)：
1、　 混合物的分離與提純：
分離與提
純的方法
 適用范圍
 主要儀器和用具
 應(yīng)用舉例
　
過(guò)濾
 　
　
　
　
 　
 　
　
蒸發(fā)
 　
　
　
　
 　
 　
　
蒸餾
 　
　
　
　
 　
 　
　
萃取和分液
 　
　
　
　
 　
 　

試題詳情

2、用Na2CO3,、BaCl2和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+ 和SO42-，每種試劑不能重復(fù)使用，提純過(guò)的溶液中除了Na+ ,Cl-, H+ 和OH-外，不能有任何其他離子，加入試劑的順序?yàn)?　　 )

A、Na2CO3　　　　 HCl　　 BaCl2　　　　　　　 B、BaCl2　　　 HCl　　　　　 Na2CO3　

C、Na2CO3　 　　BaCl2　　　 HCl　　　　　 D、BaCl2　　　 Na2CO3　　　 HCl

試題詳情

23.(1)2.0　 小燒杯　　 (2)C、H 　(3)玻璃棒 溶解NaOH時(shí)，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，引流，防止液體濺失。 　(4)①④ 24、(1)S8　 (2)S6　 (3)S4

25(1)0.050 mol(2)33.3mL

(3)1.50 mol /·L　 (4)30.4 mL

試題詳情

22.(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)

現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色　

　 (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+

　 (3)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3+3NH4+)

　 (4)洗滌、冷卻

　 (5)0.07a

　 (6)①250mL容量瓶　 ②b　 ③紫(或紫紅)

　 (7)69.5mg

試題詳情

21.(1)c = 4g+10h　　 (2)c-b=2d+3f

(3)2d+3f=3g+8h 　(4)6<b<12　　　 30<c<48

試題詳情

25.(12分)常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液　

密度為1.20g /cm3，求：(1)該溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量 (3分)

(2)溶液的體積(3分)

(3)該溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度(3分)

(4)取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(3分)

1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
 10
C
 D
 D
 B
 A
 C
 C
 C
 D
 A
11
 12
 13
 14
 15
 16
 17
 18
 19
 20
C
 D
 C
 C
 B
 D
 D
 D
 C
 D

試題詳情

24. (6分)硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用SX表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：

(1)橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：　　　　　　　　　

(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：　　　　　　

(3)無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：　　　　　　　　

試題詳情

23.(10分)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。 (1)(2分)需稱量_______ _g燒堿固體，它應(yīng)該放在_______　　　 _中進(jìn)行稱量。 (2)(2分)配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填寫代號(hào))________。 　　 A．燒杯　 B．量筒　　 C．1000 mL容量瓶　　　 D．托盤天平　

E．藥匙　 F．500 mL容量瓶　　 G．膠頭滴管　 H．漏斗 (3)(3分)除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是______　　 ___，它在實(shí)驗(yàn)中的作用為　

_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。 　(4)(3分)要配制濃度約為2 mol·L―1 NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是________。 　①稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加　

入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解。 �、诜Q取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完　

全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL。 �、鄯Q取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體

溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。 �、苡�100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L―1 NaOH，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒

量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。

試題詳情

21.(15分)單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+bNO3-+cH+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑ +kH2O (化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))

(1)c、g、h 的關(guān)系式是 _________________(2)b、c、d、f 的關(guān)系式是 __　 _____

(3)d、f、g、h 的關(guān)系式是 ___________________________ (4)若a =12 ，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b 的取值范圍是 _　　　　　　 __

c的取值范圍是 __　　　　　　　　 _

　
22．(17分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)(2分)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，

該過(guò)程的現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　

(2)(2分)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(2分)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)(2分)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、　　　　 、灼燒、　　　　 、稱量。

(5)(3分)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量　　　　　 g。

(6)(4分)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

(5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　　　 (1分)

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。(2分)

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀鹽酸　　 d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為　　　　　 色。(1分)

(7)(2分)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H­2­O的片劑

來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含　　　　　　　 mgFeSO4·7H2O的片劑。

試題詳情

20.將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　
 HCl/mol
 NaCl/mol
 NaOH/mol
 Na2CO3/mol
 NaHCO3/mol
A
 0
 1
 0.1
 0
 0.1
B
 0
 1
 0
 0.1
 0.1
C
 0.2
 0.8
 0
 0
 0.2
D
 0
 1
 0
 0
 0.2

請(qǐng)將選擇題的正確答案填入以下表格中(每小題3分，共 60分 )

1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
 10
　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
11
 12
 13
 14
 15
 16
 17
 18
 19
 20
　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
 　
 　

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案