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13．(2010·天津模擬)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z－+2XO===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B－

③2B－+Z2===B2+2Z－

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+===2A3++2Z－

B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑

C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO的還原產(chǎn)物

解析：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B－>Z－>X2+，Z2在①反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Z2在③反應(yīng)中作氧化劑，B項錯誤．

答案：B

12．(2009·海南高考)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3　 　　　　　B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3 　　　　　　D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

解析：Al2O3―→NaAlO2　SO2―→Na2SO3　CO2―→Na2CO3　SO3―→Na2SO4　Cl2―→NaCl、NaClO　N2O5―→NaNO3　SiO2―→Na2SiO3　CaO、CO不能和NaOH反應(yīng)生成鹽，綜上所述，答案選B.

答案：B

11．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H2O2+2OH－2H2O+O2↑

B．Cl2+6OH－ClO+5Cl－+3H2O　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#資#源#網(wǎng)

C．2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O

D．3MnO+4H+===2MnO+MnO2↓+2H2O

解析：A中電荷數(shù)不相等，A錯誤；B中正確寫法為3Cl2+6OH－ClO+5Cl－+3H2O，B錯誤；C中應(yīng)寫為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤．

答案：D

10．(2009·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學(xué)生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　)

A．Na+、Fe3+、SO　　　　　　 　B．CO、Cl－、SO

C．Ca2+、Br－、SO 　　　　　　D．Na+、SO、CO

解析：溶液為無色可排除Fe3+，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2+，陽離子只剩下Na+，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na+一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．

答案：D

9．已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2+，Cr2O→2Cr3+，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cr2O　 　　　　　　　　　　　　B．Cl2

C．MnO　 　　　　　　　　　　　　D．H2O2

解析：根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3時，得電子數(shù)最多的是Cr2O.

答案：A

8．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是　　　　　　　　　 (　)

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子

解析：維生素C能使+5價砷類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為+3價砷類化合物，所以維生素C具有還原性，+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，得到電子，故D項錯誤．

答案：D

7．(2010·大連雙基測試)下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失去電子多的還原劑還原性強

D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化

解析：含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如H3PO4，A錯誤；有的陽離子具有還原性，例如Fe2+，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯誤；還原性的強弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無關(guān)，C錯誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被氧化，如果為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被還原，D正確．

答案：D

6．(2010·濟寧月考)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K+、Br－、CO　　 　B．Al3+、H+、MnO

C．NH、Fe3+、SO　 　　　　D．Ag+、Cu2+、NO

解析：溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項B中的Al3+、H+，C中的Fe3+，D中的Ag+、Cu2+都不會存在，且Ag+與Cl－不能大量共存．

答案：A

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

　Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：

　Na+2H2O===Na++OH－+H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：

　Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

解析：A項中電荷不守恒錯，B項中Ca(HCO3)2屬于強電解質(zhì)應(yīng)改寫為離子形式，C項中鈉與水反應(yīng)的電子得失不守恒，正確寫法應(yīng)該是2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑.

答案：D

4．(2010·葫蘆島檢測)下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

解析：選項A屬于蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)聚沉；選項B是土壤膠粒遇電解質(zhì)(海水中)發(fā)生聚沉；選項C是蛋白質(zhì)膠體的丁達爾現(xiàn)象；選項D中Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓，此時生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不屬于膠體．

答案：D