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1.“朝核危機(jī)”已引起全球關(guān)注，其焦點(diǎn)是朝鮮核電站采用輕水反應(yīng)堆還是重水反應(yīng)堆。重水反應(yīng)堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚，這種可由鈾經(jīng)過多次β衰變而得，下列有關(guān)與的說法中正確的是

A.二者互為同位素　　　　　　　　　 B.二者具有相同的質(zhì)子數(shù)

C.二者具有相同的質(zhì)量數(shù)　　　　　　 D.二者具有相同的中子數(shù)

22．(11分)(2010·臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl－、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3判斷混合物中一定不存在的離子是________．

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

(3)試確定K+是否存在？________，判斷的理由是________________________________

______________________________________________________________.

解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2和SO不能同時(shí)存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH，由1.12 L氨氣可知，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SO和CO，則該混合物中不存在Ba2+，同時(shí)也不存在Mg2+.由沉淀的質(zhì)量求出SO的物質(zhì)的量為0.01 mol，CO的物質(zhì)的量為0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因?yàn)锳g+與SO和CO都能產(chǎn)生沉淀．根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K+一定存在，但是K+的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃l－是否存在并不明確．

答案：(1)不能確定　Ba2+、Mg2+

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在。

21．(8分)從氧元素的價(jià)態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．

(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+

在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著____________作用，總反應(yīng)式為________________________________________________________________________．

(2)I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2===2HIO，

______________________________________________________________________，總反應(yīng)式為_____________________________________________．

(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－===I2+O2↑+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？________.

①若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必答)________________________；

②若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)_______________________________

__________________，并寫出正確的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式)______________________________________．

解析：(1)將兩個(gè)反應(yīng)相加，可以發(fā)現(xiàn)Fe2+在反應(yīng)前后沒有變化，只起到催化劑的作用．

(2)I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說明I2也是反應(yīng)的催化劑，即H2O2與HIO能反應(yīng)生成I2.

(3)該離子方程式中只有化合價(jià)的升高，沒有化合價(jià)的降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律．

答案：(1)催化劑(或催化)

2H2O22H2O+O2↑

(2)2HIO+H2O2===I2+2H2O+O2↑

2H2O22H2O+O2↑

(3)不正確　氧元素和碘元素的化合價(jià)均上升，沒有化合價(jià)降低的元素(或違背電荷守恒原理)

H2O2+2I－+2H+===2H2O+I2、2H2O22H2O+O2↑　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#資#源#網(wǎng)

20．(8分)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．

(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①________________________________________________________________.

②___________________________________________________________________.

(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：____________________、____________________.

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：________________________.

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用__________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)．

解析：(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差別，找出分類的標(biāo)準(zhǔn)，即可分類．

(2)這些都是氧化物，寫非氧化還原反應(yīng)方程式可找堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)；寫氧化還原反應(yīng)方程式，注意具有還原性和氧化性的物質(zhì)．

(3)離子反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)和有非離子反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系．

(4)食醋屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別．

答案：(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體

②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案)

Na2O2+SO2===Na2SO4

(3)

(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)

(4)溶液　膠體　丁達(dá)爾效應(yīng)

19．(8分)(2010·棗莊模擬)儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體出了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種．

(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

　　　　　 C+　 ________+　 　H2SO4===　 　__________+　 __________+　

Cr2(SO4)3+　　 H2O

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))．

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))________．

A．氧化性 　　　　B．氧化性和酸性　　　　 C．酸性 　　　D．還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．

解析：分析所給物質(zhì)的化合價(jià)和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2.由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性．

由上述反應(yīng)可知12e－-3CO2，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L.

答案：(1)3　2K2Cr2O7　8　3CO2　2K2SO4　2　8

(2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L

18．(8分)(1)從C、H、O、N四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格內(nèi)．

①可作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是________．

②冶金工業(yè)中常用來作還原劑的氧化物是________．

③常用的兩種氮肥，其中一種屬于酸式鹽，另一種是正鹽，且它們的組成元素不完全相同，則它們分別為__________和__________．

(2)將a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①當(dāng)a/b＝1時(shí)____________________________________．

②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)_______________________________________________．

解析：Fe2+和Br－都有還原性，都能和Cl2反應(yīng)，但還原性Fe2+>Br－，Cl2先氧化Fe2+，故可寫出(2)的離子方程式．

答案：(1)①H2　②CO�、跱H4HCO3　NH4NO3

(2)①2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－

②2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－

17．(9分)(2009·廈門模擬)“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)________________．

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________．

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是________．

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？

______________________________________________________________________.

解析：(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮．

(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸和堿的中和反應(yīng)，與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O.

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2.

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個(gè)迷宮，因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性，遇到二氧化硫、銅時(shí)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”．

答案：(1)③⑥⑩⑦⑪⑫

(2)2　1　Na2CO3　CO+2H+===CO2↑+H2O

(3)⑥⑪�、邰�

(4)不能，因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性，遇到二氧化硫、銅時(shí)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”

16．有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#資#源#網(wǎng)

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－===Fe3+

解析：上述離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO，還原劑為Fe2+，反應(yīng)方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O，A項(xiàng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；B項(xiàng)，NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，1 mol NO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確．

答案：C

15．(2009·浙江十校聯(lián)考)在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu2+、H+、Cl－　 　　　　　　B．CO、OH－、Cl－

C．K+、H+、Cl－ 　　　　　　　D．K+、OH－、CO

解析：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲燒杯中有Cu2+，則甲燒杯中沒有CO、OH－；那么乙燒杯中有CO、OH－，沒有H+，而剩下的陽(yáng)離子只有K+，則乙中一定有K+.

答案：D

14．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是　 (　)

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：

可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來源于+1價(jià)Cu，只為還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤．Cu2S中的Cu化合價(jià)降低，S化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為6∶1，D錯(cuò)誤．

答案：C