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11. 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H₂ + 4OH^- - 4e- = 4H₂O　 正極：O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1.8mol　　　　 　　B.3.6mol　　　　　　 C.100mol　　　　　　 D.200mol

10． 在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是(　　 )

　　　 A．V(A)：V(B)的值　　　　　　　　　　　　　 B．V(A)(或V(B))的值

　　　 C．A(或B)的物質(zhì)的量　　　　　　　　　　　　 D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度

9．　 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(　 )

A．4－2－3－1　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　 D．1－2－4－3

8．　 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　 )

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．65%

7． 可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D 達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D必定是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

6． 在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　　　　　　　　 D．氣體的總物質(zhì)的量

5．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是　

　　 A．MnO₂與氯酸鉀制氧氣和MnO₂與濃鹽酸制氯氣

　　 B．鍍鋅鐵和鍍錫鐵在鍍層被破壞后鐵的腐蝕情況不同

　　 C．乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色

　　 D．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉濃溶液或硫酸銅溶液時均生成沉淀

4．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(　　 )

A．只含有碳、氫兩種元素

B．所含的有機(jī)物是CH₄、C_nH_m、CO

C．CO體積分?jǐn)?shù)小于CH₄體積分?jǐn)?shù)

D．氫氣體積分?jǐn)?shù)最大

3．已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2–比Cl^–易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是(　　 　)

　 A．全部 　　　　B．②③④　　 　C．①②④ 　　　D．除①以外

2．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是( 　　)

A．如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y.

B．如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng).

C．如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定.

D．如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X.