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30、分子式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是　　 。

A、一定含有-OH　　　　　　　　　　　　　　 B、一定含有-COOH

C、A為乙醇　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、A為乙酸

(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作　　　　　　　　　　　　 。

(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出由淀粉制A的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　

　　　　　　　 。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：　　　　 ＞　　　　　 (用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是　　　 ＞　　　　 ＞

　　　 ＞　　　　 。

28、A、B、C三種有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的式量是60，分子中有8個(gè)原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，A能與Na₂CO₃反應(yīng)。B分子中有9個(gè)原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1 mol B 充分燃燒時(shí)需消耗3 mol O₂。C是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O₂相同，C可與鈉反應(yīng)生H₂。問A、B、C各是什么物質(zhì)？(要求寫步驟)

27、對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容積為V的容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題。(不要求寫步驟)

(1)這時(shí)B的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A濃度變化來表示，應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、糖尿病是“富貴病”，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對(duì)比，設(shè)計(jì)要求：(1)寫出實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)藥品。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　 (2)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出結(jié)論。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：　　　　 段化學(xué)反應(yīng)速率最快，　　　 段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(　　 )

A、蒸餾水　　　　　　　 B、NaCl固體　　　　　　　 C、NaCl溶液　　　　　　　 D、濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？

24、“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是　　　　　　　

　　　　　　　　 。

(3)濃硫酸的作用是：①　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　　 。

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　 。

①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水　　 ②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸 　　　 ③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸 ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等　　　 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(9)反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是(　 )

A、　　　　　　　　　　　　　　 B、

C、H₂¹⁸O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、H₂O

23、如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極　　　 ，正極　　　 ；電池總反應(yīng)：　　　　　 ；電解質(zhì)溶液pH的變化　　　　　　　　 (填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極　　　　　　 　　　，正極　　　　　　　　　 ；電池總反應(yīng)：　　　　　　　　　 ；電解質(zhì)溶液pH的變化　　　　　 (填“變大”“變小”或“不變”)。

24、(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)乙烷與某烴的混合氣1.344L與足量O₂混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將所得氣體通入300mL 0.4mol/LNaOH溶液中完全吸收。將此溶液于低溫下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體7.6g，試推算原混合氣中兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)。

2009-2010學(xué)年第二學(xué)期周口市部分重點(diǎn)高中聯(lián)考

23、(10分)某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)2和3表明，　　　　　　 　　對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　　　　 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；

(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　 　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是　　　　　；

(4)在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s。

原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　；

(5)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測(cè)其原因　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　。