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27.在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L。則此混合氣體中CO和CO₂的

質(zhì)量之比是　 A．1:1　　　　 B．1:7　　　 C．1:11　　　　　 D．7:11

26.t℃時，相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol·L^-1，密度為ρg·cm^-3，則該物質(zhì)在t℃時溶解度為

A. g　 B. g　　 C. g　D. g

25.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說法正確的是　　

　　 A．相對分子質(zhì)量M= 　　 B．物質(zhì)的量濃度c=

　　 C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%= MV/22.4m 　　　 D．溶液密度ρ= cM/1000w

24.某固體僅有一種元素組成，其密度為5.0g·cm^－3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10^－7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的　

A．32　　　　 B．120　　　 C．150　　　 D．180

23.在下列條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為：NH₄NO₃--HNO₃+N₂+H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　 A．5∶3 　B．5∶4 　C．1∶1　 D．3∶5

22.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的分子個數(shù)之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是

A．升高　　　 　　B．降低　　　 　　C．不變　　 　　　D．無法確定

21.下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的是

A.OH^- 、 Ba²⁺ 、 NO₃^- 、 K⁺ 　　　　B.Na⁺ 、SO₄^2- 、 Cu²⁺　 、Cl^-

C.HCO₃^- 、 Cl^-　 、Na⁺ 、 Ba²⁺　　　 D.Fe²⁺ 、 Fe³⁺ 、 Br^- 、 NO₃^-

20.下列離子反應方程式正確的是

A.小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C.氯化亞鐵溶中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H⁺+OH^-=H₂O

19.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是　　　　　　　　

　 A．H⁺、MnO₄^－、I^－、Na⁺ 　　　　　B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－ D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、SO₄^2－

18.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO₃)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH^－+CO₂==HCO₃^－

D.醋酸溶液跟氫氧化鉀溶液混合：CH₃COOH+OH^－==CH₃COO^－+H₂O