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1、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)�素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是(　　 )

A、元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期　　

B、元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族

C、短周期是指第一、二、三、四周期　　　

D、IA族的元素全部是金屬元素

17 (8分)如何用所提供的試劑和方法除去混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填入表內(nèi)相應(yīng)的空格中(不需要外加試劑的,此格可標(biāo)“--”,可重復(fù)選擇)

I.可供選擇的試劑:A.鹽酸　　 B.NaOH溶液　　 C. CuO D. 飽和的NaHSO₃溶液

II.可供選用的操作:①洗氣　 ② 加熱　 ③ 過濾　 ④分液

18(13分)a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：

用化學(xué)符號(hào)完成下列問題：

⑴ 元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：　　　　　　　　　　　　　

⑶工業(yè)制備單質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素a、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19 (6分)有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、Ca(NO₃)₂、KCl、AgNO₃等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：

(1)固體混合物中肯定有　　　　　　　　　　　 ，肯定沒有　　　　　　　　　　　　 ，可能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(用化學(xué)式填寫)

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

20(11分)

Ⅰ、甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

⑴寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵A中加入的試劑是　　　　　　　 ，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 ，

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO₂的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：⑴C中加入的試劑是　　　　　　　 ，證明SO₂具有氧化性。

⑵D中加入酸性的KMnO₄溶液，證明SO₂具有　　　　　 性。

⑶E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是　　　　 性氣體。

21 (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等，均為10個(gè)；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

　 ⑴YW₂的電子式：　　　　　　　 ；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　 ⑵由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑶M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：　　　　　　　　　　

　 ⑷與M同族的元素B和B₂W共n 克投入到足量的X₂W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是　　　　 (填元素名稱)。

16、將a mol FeCl₃和b mol FeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應(yīng)后，氫硫酸的濃度沒有改變(不考慮溶液體積的變化)，則a、b的關(guān)系是(　　 )

　A．a(chǎn)＞2b　　　　　 B．a(chǎn)=b　　　　　　 C．a(chǎn)≤ 2b　　　　 　D．a(chǎn) ≥b

眉山市高中2012級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

　化　　 學(xué)　　　　　 　

第 Ⅱ 卷　 (非選擇題　 共52分)

15、有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是(　　 )

①原子序數(shù)：d ＜b＜ c＜ a　　　　　　　 ②原子序數(shù)：d＜ a ＜c ＜b　　　　

③原子序數(shù)：d＜ a＜ b＜ c　　　　　　　 ④離子半徑：b ＞c＞ d＞ a　　　　

⑤離子半徑：b＞ c ＞a＞ d　　　　　　　 ⑥離子半徑：c＞ b ＞d＞ a

A． ③④　　　　 B． ②⑥　　　 　C． ①⑤　　　　 　D． ②④

14、a、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。若b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　 )

　A．常見簡(jiǎn)單離子的半徑：c ＞b＞ a

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a ＞c ＞ b

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：a ＜d

D．a(chǎn)的單質(zhì)最穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

13．原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　

A．非金屬性：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

D．原子半徑：X＞Y＞Z

12、將0．2mol鐵與一定質(zhì)量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮氣體的溶解)(　　 )

A．1．12L　　　　　 B．3．36L　　　　　　 C．4．48L　　　　 D．7．48L

11、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為(　　 )

A．2(x-n)　　　　 B．2(x+n)　　　　　　 C．2x　　　　　　 D．n+2x　

10、硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成了32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是(　　 )

A．1：2　　　　　　 B．1：3　　　　 　C．1：1　　　　 D．2：1

9、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 NA

C．6.4 g 金屬銅投入足量鹽酸中，失電子總數(shù)為 0.2 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 NA