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3．規(guī)律：　 　Si　 P　 S　 Cl　

　　 ①單質(zhì)與H₂的反應(yīng)越來越容易　　　 ②生成的氫化物越來越穩(wěn)定

　 ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強　　　 結(jié)論：非金屬性逐漸增強。

Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

2．Mg + 2HCl ＝MgCl₂　 + H₂ ↑(容易)　 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl₃ +3H₂ ↑(較難)

　　 金屬性：Mg > Al　　　　　　　

　　　　　　　 根據(jù)1、2得出結(jié)論 ：　　 Na　 Mg　 Al　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金屬性逐漸減弱

1．2Na + 2H₂O ＝2NaOH　 + H₂ ↑(容易)　 Mg + 2 H₂O　　 2Mg(OH)₂ + H₂ ↑(較難)

　　 金屬性：Na > Mg

19．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　 　　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　 　　　 　D.11和6

18.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是(　　 )

A.XY₂　　　　　 　　 B.X₂Y₃　 　　　　 C.X₃Y₂　　　　　　　 D.X₂Y

17.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　 　　　　　　 D.Ar

2．最高正化合價和最低負化合價：

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最高價由

+1　　　+7，中部出現(xiàn)負價，由－4　　�。�1　的變化規(guī)律。

(1)O、F無正價，金屬無負價

(2)最高正化合價：+1→+7　 最低負化合價：－4→－1

(3)最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)

(4)最高正化合價+∣最低負化合價∣＝__8__

[練習(xí)]

1．核外電子層排布：

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從__1_個遞增到__7_個的情況(K層由1－2)而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。

16．填空

(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù)時，該粒子是 原子　 ，　 不帶　 電性。

(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是 陽　 離子，帶　 正 電荷。

(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＜核外電子數(shù)時，該粒子是 陰　 離子，帶　 正 電荷。

15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？