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7. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　 圖3　　　　　　　　　　　

(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少

(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

(D)保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

6. 已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加

　 入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的

　 平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度　　 　　　　　　　　 B．甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　　　　 　　　 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

5. 下圖表示反應(yīng)X(g)　　　 4Y(g)+Z(g),，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的

　 曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

　　　 A．第6min后，反應(yīng)就終止了

　　　 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

　　　 C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

　　　 D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小

3. 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO₂(氣)N₂O₄(氣)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A 不變 　　　 B 增大 　　 C 減小　　　　 D 無法判斷 4. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，　

下　 列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

2. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 　 　A 2　　　 　　　 　 B 3　　　　　　　　　　 　 C 4　　　　　　　　　　 　 D 5

1. 一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(氣) PCl₃(氣)+Cl₂(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系

A.大于　　　　 　　B.小于　　　　　 C.等于　　　　　 D.不能肯定　

13．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+

Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1。，計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

12．A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min

后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的

平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

方程式為___________________________。

11．在2SO₂+O₂2SO₃的反應(yīng)里,開始SO₂和O₂的濃

度均為0.5mol/L,2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，

各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比::=___________。

10．某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式？求反應(yīng)開始至2s，

Z的平均反應(yīng)速率？