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12．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

　 (1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是　　　　　　　　 ，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為　　　　　　 　　　　。

　 (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱 ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。

11．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.6kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化(實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中)，同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

　 (1)上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是(用化學(xué)式表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　��；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的(由來源和成本考慮)應(yīng)該是　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．已知：C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=-393.5 kJ/mol

　　 H₂(g)+ O₂ (g)＝H₂O(g)；△H＝-241.5 kJ/mol

　　 欲得相同熱量，需充分燃燒 C和 H₂的質(zhì)量比約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．12：3.25 　　　　　 B．3.25：12 　　　　 C．1：1 　　　　　　　　　 D．6：1

8．氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學(xué)方程式分別為：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是　　 　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)　　 　　　　　　 B．CO(g)　　　 　　 C．C₈H₁₈(l)　　 　　　 D．CH₄₍g)

890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

　　　 C．CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

　　　 D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

7． 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

6．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

　　　 B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　　 C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

　　　 D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

5．已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充

　 入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A． 196.64kJ　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 196.64kJ／mol　　 　　　　　　　　　

　　　 C． ＜196.64kJ　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D． ＞196.64kJ