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2．鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂　　 LiMnO₂。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計(jì)) 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3.5g　　　　　　　　　　 B．7g　　　　　　　　　　 C．4.52×10^-4g　　　　　　 D．43.5g

1．氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電

　 極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，則下列敘述正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負(fù)極

　　　 C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小

12．白磷(P₄)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₁₀時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子。

　 (1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol^－1)。P-P鍵：198 kJ·mol^－1；P-O鍵：360 kJ·mol^－1；O=O鍵：498 kJ· mol^－1；P=O鍵：585 kJ· mol^－1。

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P₄(白磷)+5O₂=P₄O₁₀。

　 (2)P₄O₁₀極易與水化合，反應(yīng)過程可表示為　 如下形式：P-O-P+H₂O→2P-OH。若每個(gè)P₄O₁₀分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11．已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？　

10．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.6kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

　 (1)從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。　　　　

　 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

　 (3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________。

　 (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

　 (5)完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定______次溫度。

　 (6)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”

8．已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 ；△H= ─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成

分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

　 (1)H₂(g)=2H(g)　 △H₁= +431.8KJ/moL

　 (2)1/2O₂(g)=O(g)　 △H₂= +244.3KJ/moL

　 (3)2H(g)+O(g)=H₂O(g)　 △H₃=　　　　　　　　　

　 (4)H₂O(g)→H₂O(L)　 △H= -44KJ/moL

7．已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₁；

　 　H₂O(g)==H₂O(1)；△H₂；C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)；△H₃

若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃燒生成H₂O(1)，則放出的熱量為 　　　　　　　　

6．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為

　 H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H= -57.3k kJ·mol^-1，又知在溶液中反應(yīng)有: CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)； △H=-Q₁kJ·mol^-1, H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ； △H= -Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　　 B．Q₂ > Q₁ > Q₃　　 C．Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D．Q₂ = Q₃ > Q₁

5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol