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17．在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的離子方程式中，對m和R³⁺判斷正確的是(　　 )

A．m＝4，R³⁺是氧化產(chǎn)物　　 　　　　　　　　B．m＝2y，R³⁺是氧化產(chǎn)物

C．m＝2，R³⁺是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　 D．m＝y(tǒng)，R³⁺是還原產(chǎn)物

16．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個反應(yīng)：　 　　　　　　　　

　 ①C + CO₂ = 2CO；②C + H₂O = CO + H₂　 ③CO + H₂O = CO₂ + H₂

 由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H₂的還原性的順序　 (　　 　)

A．CO﹥C﹥H₂　　 　 B．CO﹥H₂﹥C　 C．C﹥H₂﹥CO　 D．C﹥CO﹥H₂

15．下列反應(yīng)中Cl₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(　　 )

A．Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO +H₂O

B．2HClO === 2HCl + O₂↑

C．Cl₂ + 2Na === 2NaCl

D．MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

14．在未配平的反應(yīng)KMnO₄+ H₂O₂+ H₂SO₄- K₂SO₄+ MnSO₄+ O₂↑+ H₂O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是(　　 )

A．5 e^-　　 　　　　B．6 e^-　 　　　C．10 e^-　 　　　　D．12 e^-

13．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是　　　　　　　　　 　　(　 )

A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－　　 　　B．K⁺、Na⁺、Br^－、CH₃COO

C．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－－　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

12．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)該H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1，則c₁和c₂的數(shù)值關(guān)系是　　　 (　　 )C

A．c₂＝c₁　　　　 B．c₂＞2c₁ 　　　C．c₂＜c₁　　　 D．無法確定

11．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H⁺ + O^2- = H₂O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

10．不能用離子方程式：CO₃^2- +2H⁺===CO₂↑+H₂O來表示的反應(yīng)是　　　　　　 (　　 )

A．CaCO₃+HCl　　　　　　　　　　 　　B．K₂CO₃+H₂SO₄

C．Na₂CO₃+HNO₃　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃+NaHSO₄

9．在3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(　　 )

A．2:1　　 B．5:1　　 C．1:1　　 D．1:5

8．下列粒子不具有還原性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺　 　B．H₂　 　C．S^2-　 　　D．Fe²⁺