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8．以下說(shuō)法正確的是

A.1 L CO的質(zhì)量小于1 L O₂的質(zhì)量

B.常溫下9 g H₂O中所含原子數(shù)為1.5N_A

C.含1 mol FeCl₃的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A

D.OH^-的摩爾質(zhì)量為17 g

7．以下關(guān)于元素及物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

　 A.沃力引用礦物質(zhì)水，水桶上標(biāo)注礦物質(zhì)含量：鈉2.0-3.0 mg/L；鉀 0.04-0.1 mg/L；鈣0.2-1 mg/L；鎂0.4-1 mg/L。其中的鈉含量是指氯化鈉的含量

B.水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成的

C.二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的

D.鈉元素具有很強(qiáng)的還原性

6.下列離子方程式中，正確的是

　　 A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

　　 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^－　

D.氧化銅與硫酸混合：O^2-+2H⁺=H₂O

5．以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.　 H₂S2H⁺+S^2-　　　　　　　　 　B. CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-

C.　 NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-　　　　　　 D. NaHS = Na⁺+H⁺+S^2-

4．以下不屬于鹽的物質(zhì)是

A. Cu₂(OH)₂CO₃　　 B. Na₂S　　　 C. 純堿　 D. 燒堿

3.下列六種物質(zhì)：①Na₂O　 ②Na₂O₂　 ③NaCl　 ④Na₂CO₃溶液　 ⑤NaOH　 ⑥NaHCO₃中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是　 w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

A.①④　　　　 B.②③　　　　 　C.③⑥　 　　 D.⑤⑥

2．以下物質(zhì)不符合既可以通過(guò)單質(zhì)化合又可以通過(guò)溶液間復(fù)分解反應(yīng)兩種方法得到的是

A. FeCl₂　 B. NaCl　　 C.CuCl₂　　 D. FeCl₃

1． 在盛放NaOH溶液的試劑瓶口，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)有白色的固體生成，這固體是

A. Na₂O₂　　 B．Na₂CO₃　　 C. Na₂SO₄　　 D. NaCl

34、(6分)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：

4HCl(濃)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

一次實(shí)驗(yàn)中，用密度為1.19g·cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸跟MnO₂反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣。求：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

蘭煉一中2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期中試卷

33、(6分)(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H₂SO₄溶液和50%的H₂SO₄溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%。

(2)已知98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

(注：要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單推導(dǎo)過(guò)程)