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5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)　 + OH^－NH₃·H₂O

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 4NH₃•H₂O══AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全

2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6OH^－2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

4．若在某溶液中加入過(guò)量的氨水或過(guò)量的NaOH溶液都能生成沉淀,加入適量的鐵粉反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加,則該溶液中可能含有

A．Cu²⁺ 　　B．Al³⁺　　 　C．Mg²⁺　　 　　D．Fe³⁺

3．下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ 　　　 　�、跘l(OH)₃　 　 ④Al　　 ⑤Na₂CO₃

A．③④　　　　　　　 　　　 B．①②③④　　　　　 C．①③④　　　　　　　　 　　　 D．全部

2．近年來(lái)，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法中肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富　　　　　　　 B．單位質(zhì)量的鋁燃燒時(shí)放出的熱量多

C．鋁質(zhì)輕，有利于運(yùn)輸和貯存　　　 D．電解冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)

1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A． 硬鋁　　　　　　　　　　　 B．黃銅　　　　　　　　　　　　　 C． 鋼鐵　　　　　　　　　　　 D．金箔

23、(1)10.7g　 (2)30.8%

22、(1)X:MgSO₄　 Y:Mg(OH)₂　 Z:MgCl₂　 試劑甲：BaCl₂ 　試劑乙：AgNO₃

　 (2)①Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓　　 ②Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

　　　　 ③Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O　 ④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

21、　　　　 (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　　 　　　 (2)氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸(或?qū)懟瘜W(xué)式)(4分)

20．(1)除去溶解在NaOH溶液中的O₂，防止O₂再進(jìn)入(2)保證溶液中不存在Fe³⁺

(3)A試管中溶液經(jīng)導(dǎo)管壓入B試管，因?yàn)樯�成的H₂產(chǎn)生了壓力，產(chǎn)生白色沉淀

23、將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，請(qǐng)求

(1)生成的沉淀的最大值是多少？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)