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15．有一固體混合物,可能由Na₂CO₃ 、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄ B．一定有NaCl,肯定沒(méi)有Na₂SO₄

C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl　　　　　　　　　　 D．可能有CaCl₂,一定沒(méi)有CuSO₄

14．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的 Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．1:2　　　　　　　 B．1:3　　　　　 C．2:3　　　　　 D．3:2

13．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子。向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，再加入過(guò)量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　 A．Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺ B．Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺

　　　　 C．Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺ D．Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

12．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能

A．蘋(píng)果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺ 　　　　　　　B．蘋(píng)果汁中含有Cu²⁺

C．蘋(píng)果汁含有OH^- 　　　　　　　　　　　D．蘋(píng)果汁含有Na⁺

11．在某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是　　　　　　

　　　　 　A．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^-　　　　　 　B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　　　 　C．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是：

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì) ④電解質(zhì)　 ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物　　　　 A．①③④⑤　　 　 B．①②⑤⑥　　 　　　　 C．②⑤⑥　　 　　　 D．①③④

9．把500 有BaCl₂ 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a) mol/L　　　 　B．10(2a-b) mol/L　　 C．10(b-a) mol/L　　　 D．10(b-2a) mol/L

8．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2－══ CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

7．在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉,則濾液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺　　　　　 B．肯定有Fe³⁺，一定沒(méi)有Cu²⁺

C．肯定有Cu²⁺，一定沒(méi)有Fe³⁺　　　　 D．肯定有Fe²⁺，一定沒(méi)有Fe³⁺和Cu²⁺

6．將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是

A．消耗鋁的質(zhì)量相等　　　　　　　 B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等　　　 D．反應(yīng)中生成的NaAlO₂和AlCl₃物質(zhì)的量相等