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29.　　 (9分)在化學(xué)研究中常需要測定混合物的組成，現(xiàn)將3.40 g NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30.0 mL 1.00 mol·L^-1 AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量的稀硝酸作用，產(chǎn)生112 mL(標(biāo)況)氣體。試求各物質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？

28.　　 (6分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為___▲_____mol。 (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________▲　　　　 L。 (3)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____　　 ▲　　　 mol/L

27.　　 (8分)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題： (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________▲_________。 (2)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___　　　　　　 _▲__________________　 。 (3)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到。在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是　 ▲　 。 ①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液 A、①④②⑤③ 　　　　　　　 B、④①②⑤③ 　　　　　　　 C、②⑤④①③ 　　　　　　　 D、⑤②④③① (4)鐵棒的一端滴入酚酞呈　 ▲　 色，石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試�?u>　 ▲　 。

26.　　 (12分)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.19g·cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。 (1)將　 ▲　 升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00 L水中可得到36.5%的濃鹽酸，此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為▲　 mol·L^-1。 (2)欲配制480mL0.20 mol·L^-1 的稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸　 ▲　 mL？配制過程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))_____▲____， A．藥匙　　　　　　 B．膠頭滴管 　　　　 C．玻璃棒 　　　　　 D．漏斗 　　　 完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______▲_______ ， 下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是 ▲　　　 。 A．稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌　 B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出 C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面 D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

25.　　 (6分)為了測定金屬Na的相對(duì)原子質(zhì)量而設(shè)計(jì)的裝置如右圖．該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g(不足量)的Na放入水中，立即塞緊瓶塞．完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g．則： (1)列出計(jì)算該金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表示式　　　 ▲　　　 。 (2)無水氯化鈣的作用是　　 　　　　▲　　　　　　　 。 (3)如果不用CaCl₂，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏小?

　　　 ▲　 ，理由是　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

24.　　 (4分)用于提純或分離物質(zhì)的方法有： A、萃取分液　 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液　 E、蒸餾　 F、過濾等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線上。 (1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物　　　　　　　　　　　　　　　 __ ▲___ (2)分離水和汽油的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　___▲ __ (3)海水淡化　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　___▲___ (4)從碘水里提取碘　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___▲___

23.　　 (6分)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液　 ②干冰　 ③硫酸　 ④銅　 ⑤BaSO₄固體　 ⑥蔗糖 ⑦酒精　 ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：　 ▲ 　　；(填序號(hào)，下同) 屬于非電解質(zhì)的是：　 ▲ 　　；能導(dǎo)電的是：　 ▲ 　　。

22.　　 (5分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)氯氣通入氫氧化鈉溶液中　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 ； (2)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO₂氣體　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 。

21.　　 (4分)下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是　 ▲　　 ，含分子個(gè)數(shù)最多的是　 ▲　 ，含原子個(gè)數(shù)最多的是　 ▲　 ，質(zhì)量最大的是　 ▲　　 。(填字母) A、6g氫氣　　　　　 B、0.5mol CO₂ 　　　 C、1.204×10²⁴個(gè)氯化氫分子 　 D、4℃ 9 mL水

20.　　 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH4⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺ 　CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集氣體0.04mol;(3)第三份加足量BaCl₂溶液后,得干澡沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干澡后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01 mol CO₃^2-　 C．Cl^-一定存在　 　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在, Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)