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20、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　

A．5∶3　　 　　　　　　　 B．5∶4 　　　　　　　　 C．1∶1　　 　　　　　　　 D．3∶5

19、某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種主要離子(其余離子可忽略)，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2　　　　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　　　　　 C．3∶4　　　　　　　　　　　　 D．3∶2

18、用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時(shí)托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為　　　　　　　　　　

A．10.5g　　　　 B．10.0g　　　　 C．11g　　　　 D．9.5g

17、實(shí)驗(yàn)室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．NaNO₂是氧化劑

B．生成1molN₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

16、已知有如下反應(yīng)：①2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂　 ②2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－

③2Fe(CN)+I₂===2Fe(CN)+2I^－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂

15、下列離子方程式中書寫正確的是(　)

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：　　　 2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：　 CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：　 Cu+Ag⁺===Cu²⁺+Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

14、下列有關(guān)0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的說法不正確的是　　　　　　　　

A．500mL溶液中Cl^－離子濃度為0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²⁺離子濃度為0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－離子總數(shù)為0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²⁺和Cl^－離子總數(shù)為0.3N_A

13、下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

12、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

11、氫化鈣可以作為生氫劑(CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　 　　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑　　　　　　　　　　 　 　　D．既是氧化劑又是還原劑