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24．取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

23. (8分)某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL 容量瓶中 ② 稱量KCl 固體 ③ 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④ 計算所需KCl的質(zhì)量 ⑤ 將KCl加入100 mL 燒杯中，并加適量水

(1)需要KCl 的質(zhì)量為　　　　　　　 。

(2)配制上述溶液除需要天平、燒杯、量筒外，還需要的儀器有 　　　　　、

　　 　　　　　、　　　　 　。

(3)實驗的先后順序應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填寫序號)

(4)在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

　 　�、贈]有洗滌燒杯和玻璃棒　

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

　　 　③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　

④定容時俯視標(biāo)線　

⑤定容時仰視標(biāo)線

⑥ 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

19(12分)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

①　　　 2H⁺ +CaCO₃ ＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O___________________________________

②　　　 Cu + 2Ag⁺ == Cu²⁺ + 2Ag________________________________________

③　　　 MgO + 2H⁺ ==Mg²⁺ + H₂O　 _________________________________________

④　 Cu²⁺ 　+ Fe == Cu + 　Fe²⁺________________________________________

20(4分)100mL 98%的濃H₂SO₄，其密度為1.84g/cm³。該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

______________________,稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度為__________________。

21．(6分)實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：

　　 A　　　 　　B　　 C　　　 D　　　 E　　　 F　　　 G　　　　　 H

(1)D的名稱是　　　　　 ；

(2)提純的步驟是：溶解、 過濾　 、　　　 、計算產(chǎn)率；

(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22(10分) 現(xiàn)在NaOH 、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三種無色溶液，請選用一種試劑把它們鑒別出來，你選擇的試劑是____________________，簡述實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論：

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

與你選擇的試劑進行實驗有關(guān)的離子方程式為

_________________________________________________________

_______________________________________________________

__________________________________________________________

18．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　)

A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Na₂CO₃+2H⁺===2Na⁺+CO₂↑+H₂O

C．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：有白色沉淀產(chǎn)生

2HCO+Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO

D金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Mg+2H⁺+2Cl^－===MgCl₂+H₂↑

17．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是　　　 (　　 )

A．Cl₂ 　 　B．SO₂ 　　　　C．NH₄NO₃ 　D．HNO₃　

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )

A．22.4L甲烷(CH₄)所含的原子數(shù)為5N_A

B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為N_A[來源:]

C．0.5L1mol/LNaCl 溶液中含有鈉離子的濃度是1mol/L．

D．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3N_A

16在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．．Na⁺、NO－ 3、 K^+’、OH^－ 　　　　　　　　　　B．MnO－ 4、K⁺、SO2－ 4、Na⁺　　　　　　 C．K⁺、SO2－ 4、HCO－ 3、Na⁺．　　　　　　　　 D．NH+ 4、NO－ 3、Al³⁺、Cl^－

14．下列說法中正確的是(　　 )

A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

B．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量

C．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為96g/mol

D. 1 mol CO₂的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO₂的相對分子質(zhì)量

13．欲準(zhǔn)確配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正確的方法是　　　　　　　　　　 (　 )

　① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

　　 A、②③　　　　　 B、①③　　　　　 C、①②③　 　D、①②　

12.　 某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO四種離子.已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺與SO的個數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1∶4　 　　　　 B.3∶4　　 　　　 C.3∶2　　　 　D.1∶2　 　　　　

11．實驗室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確(　 )

A．生成1molN₂時轉(zhuǎn)移的電子為6mol

B．NH₄Cl中的N元素被還原

C．N₂既是氧化劑又是還原劑

D．NaNO₂是氧化劑