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3．在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和C1₂(黃綠色氣體)的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的 　A．分子數(shù)　　　　 B．顏色　　　　 C．原子數(shù)　　　 D．密度

　　 [答案]D

2．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　 B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-　　　　　 D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

[答案]A

1．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾　 ② 蒸發(fā)　 ③ 溶解　　 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②　　　 B．①和③　　　 C．③和④　　　 D．①和④

[答案]D

21．(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H⁺ 的物質(zhì)的量濃度?

　　 [答案](1)3.65g　 (2)0.2mol/L

選考部分

20.(12分)下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。

(2)所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　 　。

(3)將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的　　　　　 里，并不斷攪拌。

(4)冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到　　　　　　　 中，用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

(5)加水至距刻度　　　　　 處，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

[答案](1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 燒杯　 (4)500ml容量瓶

　　　　 (5)1-2cm膠頭滴管

19．(共12分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)少量CO₂氣體通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)OH^-+H⁺=H₂O　　 (2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂ 　　(3)CO₂+Ca²⁺+2OH^_=CaCO₃↓+H₂O

　　　　 (4)Cu²⁺+2OH^_=Cu(OH)₂↓

18、(共12分)某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要↑

(1)先檢驗(yàn)　　　　　　 ，加入　　　　　　 試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)然后檢驗(yàn)　　　　　 ，加入　　　　　　 試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(3)最后檢驗(yàn)　　　　　 ，加入　　　　　 試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案] CO₃^2-　 硝酸　　 CO₃^2-+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

17、(10分)(1)寫(xiě)出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

;　 [答案]略

(2)2.8gCO的物質(zhì)的量為　　　　 mol,含有　　　　　　　 個(gè)原子，完全與氧化銅反應(yīng)時(shí)失去電子　　　　　　　　　 mol。

[答案]0.1　　 1.204×10²³ 　　0.2

16．0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

A．1：6　　　　 B．1：1　　　　　 C．2：1　　　　 D． 3：1

[答案]B

15．從1 L　 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A、含NaOH　 0.1 mol　　　　　　　　 B、濃度為　 1　 mol／L

C、含NaOH　 4g　　　　　　　　　　　 D、濃度為0.1 mol／L

[答案]D