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27、(8分)將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH₂。求：

(1)產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為多少？

(2)原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？

　(3)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

太　 原　 五　 中

2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

26、(10分)(1)用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶。

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)；

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是　　　　　　　 (填字母)；

A.使用容量瓶前檢查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌。

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。

E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

(3)濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：　　　　　　 ；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：　　　　　　 ；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：　　　　　　 ；

④容量瓶中原有少量蒸餾水：　　　　　　　 。

24、(12分)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　 ；

(3)硝酸在反應(yīng)過(guò)程中起的作用是　　　　　　、　　　　　　；

硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的　　　　 　　　　　　　　　；

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

　　　　　　 。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

請(qǐng)回答：

(1)c(CO₃^2－)=______；

(2)K⁺是否存在？_____________；若存在，濃度至少是_________________

(若不存在，則不必回答第(2)問(wèn))；

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

23、(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：

①、A與B反應(yīng)有氣體生成；　　 　　 ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成；

③、C與D反應(yīng)有沉淀生成；　　 　　 ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成；

⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成；　　 　　

⑥、 ②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　 ；

(2)B是　　　　　　 ， D是　　　　 (填化學(xué)式)；

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)寫出下列各反應(yīng)的離子方程式:

(1)氧化鐵與稀鹽酸:　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)有以下物質(zhì)(填序號(hào))

A、Na　　　 B、NaOH　　 C、FeCl₃溶液　　 D、膽礬 　E、硫酸溶液 　

F、CaCO₃　　 G、葡萄糖　 　H、HCl 　　　　

(1)屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)屬于化合物的有　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)能導(dǎo)電的有　　　　　　　　　　　　　　 。

20．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52 mol·L^-1，試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度

A.大于8.26 mol·L^-1　 B.等于8.26 mol·L^-1　　

C.小于8.26 mol·L^-1　 D.無(wú)法判斷

太 　原 　五 　中

2010-2011年學(xué)年度第一學(xué)期期中

高一化學(xué)答卷紙

19．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為

A．(y-2x)/a 　 B．(y-x)/a　 　 C．(2y-2x)/a　　 D．(2y-4x)/a

18．在燒杯中加入水和煤油(密度：0.88 g/cm³)各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm³)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)

17．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：

①過(guò)濾；　　 ②加過(guò)量NaOH溶液；　　 ③加適量鹽酸；　　　　

④加過(guò)量Na₂CO₃溶液　　 ⑤加過(guò)量BaCl₂溶液

A.④②⑤ B.④①②⑤③　　 C.②⑤④①③　 　 D.①④②⑤